Question

【題目】X、Y、Z、P、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的L層有3個(gè)單電子，Z是周期表中電負(fù)性最大的元素；Y與P為同主族元素，且P基態(tài)原子的M層電子數(shù)為K層的3倍；Q2+離子的3d軌道上有9個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}。

（1）基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是____；P所在周期中第一電離能最大的主族元素是__________ （元素名稱）。

（2）XY3-中，中心原子的雜化方式為____________；XY2-離子的立體構(gòu)型是_______________。

（3）X 的氫化物比Y的氫化物沸點(diǎn)低的原因是_________________________。

（4）X的氫化物易形成配位鍵，而XZ3不易形成配位鍵，原因是_____________________。

（5）Y 與Q所形成的化合物晶體晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式：______________；晶胞參數(shù)如圖所示，則該晶胞密度是_______________g·cm-3。（列式并計(jì)算結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

Answer 1

【答案】 氯 sp2 V型 H2O之間的氫鍵數(shù)目比NH3之間氫鍵數(shù)目多 由于氟元素的電負(fù)性比氮元素大，因此在NF3分子中，電子偏向于氟原子，使NF3分子

形成配位鍵的能力減弱 CuO 2.1

【解析】X、Y、Z、P、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的L層有3個(gè)單電子，則X為氮元素；Z是周期表中電負(fù)性最大的元素，則Z為氟元素；Y與P為同主族元素，且P基態(tài)原子的M層電子數(shù)為K層的3倍即為6電子，故P為硫元素，Y為氧元素；Q2+離子的3d軌道上有9個(gè)電子，則基態(tài)原子價(jià)電子層的電子排布式3d104s1，Q為銅元素。（1）O為8號(hào)元素，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖是；同周期自左而右，第一電離能增大（個(gè)別除外），所以S所在周期中第一電離能最大的主族元素是氯；（2）NO3-中N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對，所以N原子采用sp2雜化；NO2-中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×（5+1-2×2）=3且含有一個(gè)孤電子對，所以其VSEPR模型是平面三角形，實(shí)際上是V型；（3）N 的氫化物比O的氫化物沸點(diǎn)低的原因是H2O之間的氫鍵數(shù)目比NH3之間氫鍵數(shù)目多；（4）由于氟元素的電負(fù)性比氮元素大，因此在NF3分子中，電子偏向于氟原子，使NF3分子形成配位鍵的能力減弱，故X的氫化物易形成配位鍵，而XZ3不易形成配位鍵；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶胞中含有銅原子數(shù)是；含有O原子數(shù)是4×1=4，因此Cu:O=4:4=1:1，所以化學(xué)式是CuO；該晶胞是長方體，邊長分別是600pm、600pm、700pm，則該晶體的密度是。