10．室溫下向10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所示溶液中c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1
B．b點(diǎn)所示溶液中c（HA）＞c（A-）
C．pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a＞b

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)溶液總體積為20mL，結(jié)合物料守恒分析；
B．b點(diǎn)為等量的NaA、HA，電離大于水解；
C．pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒分析；
D．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為NaA，水解促進(jìn)電離，而b點(diǎn)HA電離抑制水解．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液總體積為20mL，由物料守恒可知，a點(diǎn)所示溶液中c（A-）+c（HA）=0.05mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)為等量的NaA、HA，電離大于水解，則b點(diǎn)所示溶液中c（HA）＜c（A-），故B錯(cuò)誤；
C．pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH-），由電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），可知c（Na+）=c（A-），故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為NaA，水解促進(jìn)電離，而b點(diǎn)HA電離抑制水解，則a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a＞b，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，把握混合后溶液的溶質(zhì)、電離與水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色
B證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快用3 mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡
C檢驗(yàn)Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成
D證明同溫度下氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向2 mL0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol•L-1 NaC1溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1 mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
B．亞硫酸鈉溶液被空氣中的氧氣氧化：SO32-+O2═SO42-
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．KAl（SO4）2溶液中 c（K+）=2c（SO42-）
B．向NaHCO3溶液中加入少量 Ba（OH）2固體，c（CO32-）增大
C．含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，C（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-）
D．常溫下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體，反應(yīng)后溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-），則溶液顯堿性．（已知醋酸Ka=1.75×10-5 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的有（　　）
①乙酸的最簡(jiǎn)式：CH2O        
②二氧化硅的分子式：SiO2
③HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O        
  ④乙烯是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
⑤Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：   
 ⑥過(guò)氧化鈉的電子式：
⑦H2CO3的電離方程式：H2CO3?H++HCO3-
⑧吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+4e-+4H+═2H2O．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．室溫時(shí)，往20mL 0.1mol•L-1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH堿溶液，溶液的pH與所加的ROH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．V（ROH）＜20mL時(shí)，隨著V（ROH）增大，HM的電離程度減小
B．K（HM）=K（ROH）
C．RM不能發(fā)生水解反應(yīng)
D．V（ROH）＞20mL時(shí)，溶液中c（R+）＜c（M-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
（1）A的核磁共振氫譜圖顯示峰的面積比為1：2：2：3；A→B新生成的官能團(tuán)名稱為醛基．
（2）B的同系物G（C9H10O）的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有9種（不考慮立體異構(gòu)）
①遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）過(guò)程①選用的試劑可選用下列中的bd．
a．溴水  b．銀氨溶液  c．酸性KMnO4溶液  d．新制Cu（OH）2懸濁液
（5）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為．
（6）E在一定條件下可以合成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．試分析它們的原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、最外層電子）請(qǐng)指出：
（1）縱行中，三元素的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)，三元素的不同點(diǎn)是電子層數(shù)不同；
（2）橫行中，三元素的相同點(diǎn)是電子層相同，三元素的不同點(diǎn)是最外層電子數(shù)不等；
（3）猜測(cè)哪三種元素的化學(xué)性質(zhì)更為為似？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖為用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程：

金屬離子沉淀的pH
離子種類開始沉淀的pH完全沉淀的pH
     Fe3+  1.93.2
     Cu2+         4.7          6.7
（1）寫出浸出時(shí)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）在浸出時(shí)加入稀硫酸的作用提供酸性環(huán)境，使NO3-氧化銅
（3）試劑b為CuO或Cu（OH）2；濾渣c(diǎn)為Fe（OH）3．
（4）取樣檢驗(yàn)是為了證明沒有Fe3+存在，其方法是向試樣中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
（5）從濾液中得到膽礬的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
（6）氣體 a 可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體 a 被循環(huán)利用的原理為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（7）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和 O2氣體，且n （SO3）：n （SO2）=1：2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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