【題目】硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－時，S2轉(zhuǎn)化成(　　)

A.S2－B.SC.D.

【答案】C

【解析】

Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價為m，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算，以此解答該題

112mL(即0.005mol)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl時，得電子總量是0.005mol×2×(10)=0.01mol，設(shè)S2O32轉(zhuǎn)化成的產(chǎn)物中，硫的化合價是x，則根據(jù)電子守恒：25.0mL0.1molL1的Na2S2O3失電子數(shù)=0.025L×0.1molL1×2×(x2)=0.01，解得x=4，即產(chǎn)物中硫的化合價為+4價，所以S2O32轉(zhuǎn)化成SO32，

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

（2）操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。

（3）操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。

（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應(yīng)是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是__________________，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類利用最早的金屬之一，其單質(zhì)及化合物在人生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)銅可以做成導(dǎo)線，Cu的焰色為___________色；基態(tài)Cu2＋的核外電子占據(jù)的最高能層的能層符號為___________。

(2)銅可以作為乙醇和氧氣反應(yīng)的催化劑，2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O。寫出與水具有相同空間構(gòu)型的一個分子和一個離子______________(微粒由短周期元素組成)。從原子軌道重疊方式來看CH3CHO中所含的共價鍵類型有____________________，碳的雜化方式是______________。

(3)高溫超導(dǎo)是世界上最前沿的研究之一，如下圖是第一個被發(fā)現(xiàn)的高溫超導(dǎo)體氧化物的晶胞。該化合物的化學式為___________。與Cu2+緊鄰的O2-的個數(shù)為___________。已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞密度為___________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年11月4日是《巴黎協(xié)定》氣候協(xié)議生效的日期，其宗旨是提高綠色低碳轉(zhuǎn)型的競爭力、抵御氣候變化，人們需要用不同的方法將CO2進行轉(zhuǎn)化利用。

（1）處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－283.0kJ·mol－1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=－726.0kJ·mol－1

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式_________；

（2）CO2經(jīng)催化加氫還可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=QkJ·mol－1在0.1MPa時，按n(CO2):n(H2)＝1:3投料，右圖表示平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與溫度（T）的關(guān)系。

①Q(mào)______0（填“>”、“＝”或“<”）；

②曲線b表示的物質(zhì)為_____。

（3）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，用惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有______；

②電解時，生成丙烯（C3H6）的電極反應(yīng)式為______。

（4）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如右圖所示。

①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______；

②過程2中每生成1molFe3O4[FeOFe2O3]轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，W的單質(zhì)為常見的半導(dǎo)體材料，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是（ ）

A.X的氫化物沸點低于Y的氫化物沸點

B.W的單質(zhì)可以用作計算機芯片，太陽能電池，丙是瑪瑙的主要成分

C.甲、丙、丁均為酸性化合物

D.工業(yè)上用X的單質(zhì)和乙來制取Z單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴

C. 反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

D. 反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯與溴反應(yīng)的實驗裝置如下圖所示：

其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。請回答下列問題：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)___________________________________________________。

（2）試管C中苯的作用是__________________________________________________________。

（3）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是__________________________________________________。

（4）反應(yīng)2 min～3 min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

（5）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有___________________________________。

（6）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是 (　　)

A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L，樣品中鋁的質(zhì)量是______________g。

（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是：_______________________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_____________。

（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c:b__________。

（4）用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是____________

A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5

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