Question

有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實驗:

①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾后溶液呈無色;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生;

③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;

④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀。

試根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:

(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是__________________,一定不含的物質(zhì)是________,可能含有的物質(zhì)是________。(以上各種物質(zhì)均寫化學式)

(2)寫出上述步驟中發(fā)生反應的離子方程式:

①________________________________________________________;

②________________________________________________________;

③________________________________________________________。

Answer 1

.【解析】混合物溶于水后產(chǎn)生白色沉淀,形成的濾液呈無色,說明溶液中沒有Cu²⁺,原粉末中肯定無CuSO₄。根據(jù)題意,沉淀物一定是BaCO₃,說明固體粉末中有Ba(NO₃)₂和Na₂CO₃;但依據(jù)濾液與AgNO₃溶液作用產(chǎn)生白色沉淀,這種白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag₂CO₃沉淀,故無法判斷原白色粉末中是否存在NaCl。

答案:(1)Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃　CuSO₄　NaCl

(2)①Ba²⁺+C====BaCO₃↓

②BaCO₃+2H⁺====Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

③S+Ba²⁺====BaSO₄↓