難溶物質(zhì)在水中達(dá)到溶解平衡的溶度積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)相似。則關(guān)于BaSO4溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）的下列說(shuō)法正確的是（    ）

       A．溶液的溫度升高，BaSO4的溶度積常數(shù)不變

       B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不變

       C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度積常數(shù)變小

       D．精制NaCl時(shí)，在溶液中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液是為了更好地除去SO42-等離子

 

【答案】

D

【解析】溶度積常數(shù)受溫度的影響，與離子濃度無(wú)關(guān)，則A、C錯(cuò)；在Na2SO4溶液中及在BaCl2溶液中溶解平衡均向逆向移動(dòng)，則B錯(cuò)D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

難溶物質(zhì)在水中達(dá)到溶解平衡的溶度積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)相似。則關(guān)于BaSO4溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）的下列說(shuō)法正確的是（   ）

       A．溶液的溫度升高，BaSO4的溶度積常數(shù)不變

       B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不變

       C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度積常數(shù)變小

       D．精制NaCl時(shí)，在溶液中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液是為了更好地除去SO42-等離子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)的原理可以分析諸類平衡，如：

CH3COOHCH3COO－+H+（電離平衡）

Ca(OH)2(s) Ca2＋+2OH－（溶解平衡）

*Fe3＋+SCN－［Fe(SCN)］2＋（絡(luò)合平衡）等

難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，其飽和溶液（達(dá)到溶解平衡時(shí)的溶液）中各離子的濃度遵循一定的定量關(guān)系。例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg++Cl－，在一定溫度下，飽和溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示，Ksp=c(Ag+)·c(Cl－)。已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋+2OH－，CaCO3(s)Ca2＋+CO。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

思考：（1）寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是

A.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

B.溶度積反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，所以溶度積大的化合物溶解能力肯定大

C.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D.一定溫度下，向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆安徽省知名省級(jí)示范高中高三第一次統(tǒng)考理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版） 題型：單選題

難溶物質(zhì)在水中達(dá)到溶解平衡的溶度積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)相似。則關(guān)于BaSO4溶解平衡：的下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．溶液的溫度升高，BaSO4的溶度積常數(shù)不變
B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不變
C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度積常數(shù)變小
D．精制NaCl時(shí)，在溶液中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液是為了更好地除去SO42-等離子

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