2．SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx，分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O，
下列說法正確的是（　�。�
A．NO2為酸性氧化物
B．H2O很穩(wěn)定是因為水分子之間存在氫鍵
C．反應(yīng)③中每生成22.4 LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA
D．NH3的沸點比PH3的沸點高

分析 A．二氧化氮與堿反應(yīng)生成硝酸鹽、水外，還生成了NO；
B．水穩(wěn)定是由于水分子中的氫氧共價鍵穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)；
C．根據(jù)氮元素化合價的變化來分析，且不是標(biāo)況下；
D．利用相對分子質(zhì)量分析分子間作用力，并注意氨氣分子中有氫鍵．

解答 解：A．酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，而二氧化氮與堿反應(yīng)還生成NO氣體，所以二氧化氮不屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B．水分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，而氫鍵影響水的沸點，故B錯誤；
C．N元素的化合價變化為NO中+2→0化合價降低，NO2中+4→0化合價降低，NH3中-3→0化合價升高，每生成標(biāo)況下的22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA，故C錯誤；
D．因結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氮的氧化物、氮氣、有關(guān)氮元素的氧化還原反應(yīng)以及物質(zhì)熔沸點的比較，題目難度中等，側(cè)重考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確氫鍵與化學(xué)鍵的關(guān)系為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應(yīng)2A （s）+B （g）═2C （g）+D （g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0
B．101kPa時，2 H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6kJ•mol-1
C．C （石墨，s）═C （金剛石，s）△H1=+1.9kJ•mol-1，則由石墨制取金剛石的吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．0.5molH2SO4與0.5mol Ba（OH）2完全反應(yīng)所放出的熱量即為中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．當(dāng)前環(huán)境問題是一個全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等．如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機問題．
（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料．CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3OH+H2O
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣．CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2．
已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1①
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=-957.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．同溫同壓下，等容積的兩個密閉容器中分別充滿一氧化碳${\;}_{\;}^{12}$C${\;}_{\;}^{18}$O、${\;}_{\;}^{14}{N}_{2}$各一種氣體．關(guān)于這兩個容器中的氣體的下列說法中，正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子總數(shù)、中子總數(shù)都相等B．氣體的質(zhì)量相等
C．所含原子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)都相等D．所含分子總數(shù)不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的含多個碳碳三鍵的鏈狀烴，其分子中碳碳三鍵最多可以是（　　）
A．49個B．50個C．51個D．102個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有1L  0.5mol/L的硫酸鈉溶液，有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．取0.5 L溶液，Na+的濃度是0.5 mol/L
B．取0.1 L溶液稀釋至l L，SO42-離子濃度是0.05 mol/L
C．溶質(zhì)的離子總數(shù)是6.02×1023個
D．該溶液是把0.5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的污染物是（　�。�
A．N2B．SO2C．CO2D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)生用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鋇溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”至“0”刻度以下，記下讀數(shù)20070410
F．錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點并主下滴定管的讀數(shù)
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、D、C、E、A、F（填序號）
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是偏大（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（3）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為21.10mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液．用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知：飽和CO2溶液pH為5.6），下列說法正確的是（　�。�
A．a處發(fā)生的離子反應(yīng)：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B．在pH=6時，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．在pH=7時，c（Na+）=c（Cl-）
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-

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