在一個密閉容器中，通入2mol SO2和1mol O2發(fā)生化合反應(yīng)，達到平衡SO3的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2mol SO2和1mol O2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是（　�。�
A、v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
B、v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
C、v（正） 減小，v（逆）增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
D、開始時v（正）增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO3的百分含量保持不變
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：恒溫、恒壓的條件下，只要開始時加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比相等，平衡等效，即達平衡狀態(tài)時各組分的百分含量相等，據(jù)此分析．
解答： 解：恒溫、恒壓的條件下，只要開始時加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比相等，平衡等效，即達平衡狀態(tài)時各組分的百分含量相等．平衡后等比例加入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率增大后逐漸減小，逆反應(yīng)速率不變后逐漸增大，達新的平衡后，SO3的百分含量保持不變，故選D．
點評：本題考查了等效平衡的相關(guān)知識，注意反應(yīng)環(huán)境是恒壓還是恒容，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鑒別方法可行的是（　�。�
A、用銀氨溶液鑒別HCOOCH3和CH3CHO
B、用溴水鑒別乙烯和乙炔
C、用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D、用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（　　）
A、通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)
B、紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
C、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀
D、氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　�。�
A、增加壓強
B、降低溫度
C、增大CO的濃度
D、更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四組物質(zhì)間的反應(yīng)，有一組反應(yīng)中的水與其他三組有本質(zhì)不同的是（　　）
A、Cl2+H2O═HCl+HclO
B、2F2+2H2O═4HF+O2
C、3NO2+H2O═2HNO3+NO
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的一個原子形成的離子可表示為
 
b
a
Xn-，下列說法正確的是（　�。�
A、
 
b
a
Xn-含有的中子數(shù)為a-b+n
B、
 
b
a
Xn-含有的電子數(shù)為a-n
C、X原子的質(zhì)量數(shù)為
b
a+b
D、X原子的質(zhì)量約為
b
6.02×1023
 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)，該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．作為電解質(zhì)的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)式：Ca+2Cl-+2e-═CaCl2
B、放電過程中，Li+向負極移動
C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D、常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、氯氣溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，故氯氣是電解質(zhì)
B、沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C、在水中能電離出H+的化合物一定是酸
D、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素．已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大．
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表：（單位：kJ?mol-1 ）
I1I2I3I4…
496456269129540…
③A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
④B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式
 
、
 
．
（2）B2A2分子中存在
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（3）寫出③中按原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式：
 
．
（4）寫出④中按原子個數(shù)比為1：2形成的化合物的化學(xué)式：
 
．

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