在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A、熔點：H2O＞HBr＞HCl
B、水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C、沸點：乙烷＞戊烷＞丁烷
D、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞NH3
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、氫化物的分子量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高；
B、二氧化硫與水反應，在水中的溶解度較大；
C、烷烴相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；
D、非金屬性越強，則氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：A、氫化物的分子量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，H2O分子間含有氫鍵，沸點最高，所以熔點：H2O＞HBr＞HCl，故A正確；
B、二氧化硫與水反應，在水中的溶解度較大，所以水溶性：HCl＞SO2＞H2S，故B錯誤；
C、烷烴相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以沸點：乙烷＜戊烷＜丁烷，故C錯誤；
D、非金屬性越強，則氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞N＞S，則熱穩(wěn)定性：HCl＞NH3＞H2S，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了氫化物性質(zhì)的比較，把握氫化物性質(zhì)的變化規(guī)律是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應時間與C%（產(chǎn)物C的體積分數(shù)）函數(shù)關(guān)系如圖所示．A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應曲線．

試比較下列大小關(guān)系：T1
 
 T2，P1
 
 P2，△H
 
 0，△S
 
 0．使用催化劑的是
 
反應線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，組成一個原電池．當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：
（1）Fe電極是
 
（填“正”或“負”）極，其電極反應為
 
，該反應是
 
 （填“氧化”或“還原”）反應；
（2）Cu電極是
 
電極，其電極反應為
 
，該反應是
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物有多種同分異構(gòu)體，其中能夠發(fā)生水解反應且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、6種B、9種
C、15種D、19種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的有（　�。�
①化石燃料優(yōu)點是資源豐富，用之不竭，缺點是不能再生，且污染較嚴重．
②氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，資源豐富，無毒、無污染，缺點是儲存、運輸困難．
③為了應對能源危機，現(xiàn)在探索的新能源有太陽能、風能、天然氣、海洋能等．
④鎂與鹽酸的反應既是放熱反應，又是置換反應．
⑤吸熱反應中，反應物總能量低于生成物總能量．
⑥放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行．
A、2個B、3個C、4個D、5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（　�。�
A、氫氣通過灼熱的CuO粉末
B、二氧化碳通過Na2O2粉末
C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應
D、將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用一種試劑就能鑒別出NaCl、BaCl2、Na2CO3三種溶液，應選用（　�。�
A、H2SO4
B、HCl
C、Ca（OH）2
D、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

C+O2?CO2對于在一密閉容器中來說，以下敘述錯誤的是（　�。�
A、將碳塊磨成粉狀可以加快反應速率
B、升高溫度可以加快反應速率
C、升高壓強可以加快反應速率
D、增強碳的量可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中含有原子數(shù)目相同的是（　�。�
A、0.3molO2和0.3molH2O
B、同體積、同密度的CO2和N2O
C、0.1molH2SO4和1L、0.1mol/L稀硫酸
D、11.2LO2和14gCO

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