Question

下列離子方程式的書寫與所給條件相符的是

A．將4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+

B．已知亞硫酸（H2SO3）的第二級電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）的電離常數(shù)K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：AlO2－＋ SO2＋2 H2O ＝Al(OH)3↓＋HSO3－

C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳?xì)怏w： NH3 ·H2O ＋ CO2 ＝ NH4+ ＋ HCO3－

D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是： 2Al3+ ＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝ 3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓

Answer 1

A

解析試題分析：A．根據(jù)電子守恒，將4 molCl₂共得到8mol電子，先和二價(jià)鐵離子反應(yīng)，4 mol Fe²⁺得到4mol電子，還有4molBr-得到電子生成了2molBr₂分子,FeBr₂的溶液中：2Cl₂＋2Fe²⁺＋2Br^－＝ 4Cl^－＋Br₂＋2Fe³⁺，故正確；B．亞硫酸（H₂SO₃）的二級電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大，說明酸性：亞硫酸氫根離子＞偏鋁酸，則亞硫酸氫根離子也能和偏鋁酸鈉溶液，所以將少量的SO₂氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2AlO₂^-+SO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+SO₃^2-，不符合強(qiáng)酸制弱酸的原則，故B錯(cuò)誤。C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳?xì)怏w應(yīng)該生成碳酸銨，錯(cuò)誤；D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)只要保證兩個(gè)物質(zhì)的量之比是2：3時(shí)可達(dá)到沉淀量最大，即發(fā)生的離子反應(yīng)是： 3Ba²⁺ + 3SO₄^2- +2Al³⁺ + 6OH^- ="==2" Al(OH)₃↓+3BaSO₄
考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸性的比較，利用題給信息進(jìn)行分析解答是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。