10．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸可以干燥C12，也能干燥SO2
B．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色
C．光纖主要成分是SiO2，具有導電性
D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

分析 A．濃硫酸具有吸水性，與氯氣、二氧化硫都不反應；
B．依據(jù)二氧化硫的還原性解答；
C．二氧化硅為絕緣體；
D．次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，與氯氣、二氧化硫都不反應，所以可以干燥氯氣、二氧化硫，故A正確；
B．能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；
C．二氧化硅為絕緣體，不導電，故C錯誤；
D．使用漂白液時，漂白與酸反應生成具有漂白性的次氯酸，則增強漂白能力，應加入酸，但次氯酸與濃鹽酸反應生成氯氣，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硫酸、二氧化硫、次氯酸鈣性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是短周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，有關信息如下表所示．
元素部分結構和性質
A所有元素中原子半徑最小
B次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的一半
C單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子
D地殼中含量最高的元素
E最高價氧化物對應的水化物能溶于強酸和強堿
填寫下列空白．
（1）C元素為N．
（2）由上述兩種元素組成的含有非極性鍵的一種化合物的化學式為H2O2等．
（3）A、B、C、D四種元素原子個數(shù)為7：2：1：2的離子化合物的化學式為CH3COONH4．
（4）由上述兩種元素組成含有30個電子的陰離子，其鈉鹽水溶液呈堿性，理由是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關電解池的敘述不合理的是（　�。�
A．高溫電解熔融氯化鈉時，陰極得金屬鈉、陽極得氯氣
B．工業(yè)電解飽和食鹽水時，陰極區(qū)生成燒堿溶液和氫氣、陽極得氯氣
C．實驗室用碳棒作電極電解氯化銅溶液時，在陰、陽極分別得到氯氣和銅
D．鍍鋅時將兩極材料浸入含鋅離子的電解液中，鋅棒接電源正極，待鍍件接電源負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化屬于不加成反應的是（　�。�
A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液B．乙烯通入溴水中
C．乙烯在一定條件下與氫氣反應D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．制作宇航員航天服的聚酯纖維不屬于新型無機非金屬材料
B．煤的主要成分為單質碳、苯、二甲苯等，可通過煤的干餾將它們分離
C．PM2.5是指粒徑在2.5微米以下的顆粒物，其在空氣中形成的分散系屬于膠體
D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝中放入生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．分子式為C6H14的烴A只有三種一氯取代產(chǎn)物，反應如圖甲所示．
請回答：
（1）A的名稱是2，2-二甲基丁烷，C的分子式是C6H13Cl．
（2）寫出下列反應的化學方程式：B→E（CH3）3CCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3）3CCH=CH2+NaCl+H2O；G→H（CH3）3CCH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（3）將1molB充分燃燒，生成CO2、H2O和HCl，則需氧氣9mol．
（4）某一有機物X是H的同分異構體，可發(fā)生如圖乙變化．
①若M、N均不發(fā)生銀鏡反應，則X的可能結構有2種；寫出Z可能的結構簡式：
②若M、N均能發(fā)生銀鏡反應，則X的可能結構有4種；寫出Z可能的結構簡式：
③若M不能發(fā)生銀鏡反應，N能發(fā)生銀鏡反應，則X的可能結構有9種；寫出Z可能的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫．根據(jù)以下轉化關系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：

（1）在①～⑥6個反應中，屬于取代反應的是（填反應編號）①③④⑤
（2）寫出物質的結構簡式：I
（3）寫出下列化學方程式：①，⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．由H2S03和H3PO3組成的混合酸82g，測知其中含氧元素58.54%，則混酸中H2S03和H3PO3的物質的量之比為（　�。�
A．只能是1：1B．只能是3：1C．只能是4：1D．任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構；Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，同周期元素的簡單離子中W離子半徑最小，X和Z原子序數(shù)之和與Q相等．下列說法正確的是（　　）
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞Y＞X
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Q
C．X與Q形成的化合物為離子化合物
D．等質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，前者獲得的氫氣多

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