Question

將15.6 g Na₂O₂與2.7 g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反應（設能產(chǎn)生的氣體全部放出）。

（1）Na₂O₂與水反應的化學方程式為_________________________，15.6 g Na₂O₂在該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________ mol。

（2）反應結束時生成氣體的體積在標準狀況下為_____________ L。

（3）取a g Na₂O₂與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體的體積為V L，則V的取值范圍是_____________（用含a的代數(shù)式表示，結果可不化簡）。

Answer 1

（1）2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑  0.2

（2）5.6

（4）＜V≤

解析：（1）n(Na₂O₂)==0.2 mol,n(Al)==0.1 mol

2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑—2e^-

n(e^-)=n(Na₂O₂)=0.2 mol

（2）2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑,

V(O₂)=22.4 L·mol^-1·n(O₂)=22.4 L·mol^-1×n(Na₂O₂)=2.24 L,

n(NaOH)=2n(Na₂O₂)=0.4 mol，n(NaOH)∶n(Al)＞1∶1，Al完全反應。

2Al+2NaOH+2H₂O====3H₂↑+2NaAlO₂,

V(H₂)=22.4 L·mol^-1·n(H₂)=22.4 L·mol^-1×(Al)=3.36 L,

產(chǎn)生氣體的總體積為5.6 L。

（3）當全是Na₂O₂時產(chǎn)生的氣體最少：V=22.4L·mol^-1·n(O₂)=22.4 L·mol^-1×(Na₂O₂)=22.4 L·mol^-1×L

當混合物按如下反應恰好完全反應時產(chǎn)生的氣體最多：

   4Al+2Na₂O₂+6H₂O====6H₂↑+O₂↑+4NaAlO₂

（4×27+2×78）g                 7×22.4 L

            a g                           ?=

綜合以上計算，可得。