3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．二氧化碳通入過量的氫氧化鈉溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．少量金屬鈉放入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++H2O═Fe（OH）3↓+3H+

分析 A．二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D．氫氧化鐵膠體不是沉淀，不能用沉淀符號．

解答 解：A．二氧化碳通入過量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：CO2+OH-═HCO3-，故A錯誤；
B．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；
C．少量金屬鈉放入冷水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體，離子方程式：Fe3++H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（　�。�
A．熱的純堿溶液去除油污能力更強
B．NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火器
C．保存FeSO4溶液時加入少量鐵粉
D．把AlCl3溶液加熱蒸干灼燒至質(zhì)量不再變化得到Al2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．圖為化學(xué)實驗中常用的噴泉實驗裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是（　　）
A．SO2和H2OB．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2OD．NO和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）一種工業(yè)用硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無
C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
D在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．過氧化氫酶、酚醛樹脂、尼龍、有機玻璃、PVC都是高分子化合物
B．分子篩、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸鹽
C．植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇、城市與工業(yè)有機廢棄物的再利用都涉及生物質(zhì)能
D．酸堿質(zhì)子理論進一步擴大了人們對酸堿的認識，可以解釋一些非水溶液中進行的酸堿反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鉻及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途，但在生產(chǎn)和使用過程中易產(chǎn)生有毒害的含鉻工業(yè)廢水．
I．處理含鉻工業(yè)廢水的常用方法是還原沉淀法，該方法的工藝流程如下：

（l）上述流程的步驟①中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+-Cr2072一（橙色）+H20．若平衡體系的pH=0時，溶液的顏色為橙色．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，步驟③可通過調(diào)節(jié)第二步反應(yīng)后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，請通過計算判斷當pH＞6時，溶液中Cr3+是否沉淀完全：當溶液的pH調(diào)節(jié)至6時，溶液中c（OH-）=1×10-8mol/L，c（Cr3+）=$\frac{6.0×1{0}^{-31}}{（{1×1{0}^{-8}）}^{3}}$=6×10-7＜10-5mol•L-l，Cr3+沉淀完全．（簡要寫出計算過程．已知常溫下，Cr（ OH）3的溶度積Ksp=6.0×10一31，且當溶液中離子濃度小于10 -5mol•L-l時可視作該離子不存在．）
（3）以石墨為電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，電解裝置如1圖所示．直流電源M極的電極名稱是負極，和N相連的一極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
Ⅱ．Cr03俗稱鉻酸酐，常用于制備鉻的化合物．Cr03具有強氧化性，熱穩(wěn)定性較差．

（4）Cr03具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火．在硫酸酸化時Cr203可將乙醇氧化成乙
酸，而Cr03被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（S04）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（5）Cr03的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．請根據(jù)圖示信息寫出從開始加熱到750K時總反應(yīng)的化學(xué)方程式4Cr03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）寫出用硝酸與銅制取一氧化氮的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）查資料得知HCOOH（液 ）$→_{微熱}^{H_{2}SO_{4}}$ CO↑+H2O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為A（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有Cl2（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．


①實驗前關(guān)閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是防止CO與空氣混合加熱爆炸．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列表示反應(yīng)2H2+O2═2H2O的能量變化示意圖，合理的是（　　）
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案