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下列除去雜質的方法正確的是

A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)3△,3HNCO①；8HNCO＋6NO2△,7N2＋8CO2＋4H2O②。下列說法正確的是(　　)

A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質

B．HNCO是一種很強的氧化劑

C．1 mol NO2在反應中轉移的電子為4 mol

D．反應中NO2是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

 A．盛有NO2和N2O4 混合氣體的燒瓶置于熱水中，氣體顏色變深

B．工業(yè)合成氨選擇500oC左右的溫度比室溫有利

   C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 

D．合成氨時采用循環(huán)操作及將氨液化分離，可提高原料的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關。下列說法正確是

A．自來水生產中應盡量用明礬凈化、消毒

B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應

C．綠色化學的核心是利用化學反應原理治理環(huán)境污染

D．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)?/p>

紅褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下，將a LSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為11.65g。則下列關于該過程的推斷不正確的是

A．混合氣體中SO2的體積為0.448L(標況)     B．所得沉淀為0.05mol的BaSO4

C．a L混合氣體的物質的量為0.04mol        D．a的取值范圍為 0.672＜a＜0.896  

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數

占核外電子總數的3/4，W—、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周

期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據此回答下列問題：

（1）Z在元素周期表中的位置          ，工業(yè)上生產Z單質的化學方程式為                

（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH

均大于7，組成元素的原子數目比均為1∶1∶1。若A能抑制水的電離，而B能促進水的電

離，則A、B的化學式分別為         、          。

（3）C是由上述四種元素的兩種組成的相對分子質量為34的化合物，則C的電子式   。

（4）用B在堿性條件下可以處理CN—的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN—、CO32—

N2、OH—、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應的橫線上，組成一個配平的離子方程式：      +      +       ═       +      +      +  H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在反應HgS+O2==Hg+SO2中，氧化劑和還原產物分別是                          (    )

A. O2 ， Hg                            B. HgS  ，Hg     

C. O2  ，Hg和SO2                       D. O2  ， SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是(　　)

A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D．滴定過程中可能出現：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

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