2．下列敘述正確的是（　�。�
A．對于反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，若使用催化劑，反應過程中放出的熱量更多
B．CO燃燒的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=+285.8kJ/mol
C．反應2Mg+CO2=2MgO+C△H＜0從熵變角度看，不可自發(fā)進行
D．在密閉容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol，若投入NA個HI分子，反應平衡時，吸熱7.45kJ

分析 A．催化劑只影響反應速率，不影響化學反應中的能量變化；
B．CO的燃燒為放熱反應，其焓變?yōu)樨撝担?br />C．熵變反應反應前后物質(zhì)的運動混亂程度，熵值越大，生成物混亂程度越大，越容易反應，相反則不易反應；
D．該反應為可逆反應，平衡時反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答 解：A．對于反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，若使用催化劑，可以改變反應速率，但是不影響反應過程中放出的熱量，故A錯誤；
B．CO燃燒為放熱反應，則其燃燒的熱化學方程式為：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-285.8kJ/mol，故B錯誤；
C．反應2Mg+CO2=2MgO+C的熵變△S＜0，從熵變角度分析，該反應不能自發(fā)進行，故C正確；
D．在密閉容器中發(fā)生反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol，說明消耗2molHI吸收14.9kJ熱量；若投入NA個HI分子，HI的物質(zhì)的量為1mol，應用該反應為可逆反應，則反應平衡時消耗HI的物質(zhì)的量小于1mol，吸熱小于7.45kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應熱與焓變，題目難度中等，涉及燃燒熱、反應熱計算、反應自發(fā)進行判斷等知識，明確化學反應與能量變化的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將58.5gNaC1溶解于1L水中配成的溶液
B．將80gSO3溶于水并配成1L溶液
C．將100mI.0.5mol•L-1NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50g水之后的溶液
D．含2molK+的K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是( )

A．有1個氧原子 B．有2個氧原子 C．有1個A原子 D．有2個A原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一個1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol•L-1．
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$．
已知：K300℃＞K350℃，則該反應是放熱反應．
（2）可以說明可該反應已達到平衡的是：（b）（注意字母大小寫）
（a） 單位時間內(nèi)生成2n摩爾A，同時生成n摩爾B
（b） V逆（A）=2v正（B）
（c） 容器中A、B、C的物質(zhì)的量為2：1：3
（d） 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化
（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡不移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）．
（4）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol•L-1的是BD．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
D．2mol A+1mol B+1mol D
（5）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol•L-1，則C的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是1.2 mol＜n（C）≤3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D三種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：A→B：催化氧化，A→C：消去，A→D：酯化．
（2）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為．
（3）寫出A→B反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：
（1）單質(zhì)鐵屬于金屬晶體．黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個反應為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為SO2和Fe3O4，若有3molFeS2參加反應，轉(zhuǎn)移32mol電子．
（2）鋁的價電子排布式為3s23p1，明礬用作凈水劑，其原理為Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3+，參加反應的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：
A、干冰        B、銅        C、二氧化硅        D、氫氧化鈉
（1）晶體中存在分子的是A（填寫序號，下同）；
（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是D
（3）熔化時需要破壞共價鍵的是C
（4）具有導電、導熱、延展性的是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．電解及其原理在化工生產(chǎn)中得到廣泛應用，下列說法合理的是（　�。�
A．電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陽極、銅作陰極
B．AlCl3熔點低，電解熔融AlCl3冶煉鋁更節(jié)能
C．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
D．氯堿工業(yè)實際是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反應后，計算：
（1）生成O2的體積（標準狀況）；
（2）反應后所得NaOH的物質(zhì)的量濃度（反應前后溶液體積變化忽略不計）．

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