【題目】下列有關說法正確的是

A.反應室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的

B.配制硫酸亞鐵溶液時，需將先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉

C.溶液加蒸餾水稀釋，的水解程度增大，溶液的pH減小

D.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明

【答案】C

【解析】

A、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是，結合反應特征分析，反應室溫下不能自發(fā)進行，，反應的熵變，則，選項A錯誤；

B、溶于硝酸，將亞鐵離子氧化為鐵離子，且引入硝酸根雜質(zhì)離子。配制硫酸亞鐵溶液時，需將先溶于硫酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，選項B錯誤；

C、稀釋碳酸鈉溶液后，促進了碳酸鈉的水解，但由于溶液體積增大，堿性仍然減弱，所以pH減小，選項C正確；

D、常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，，有沉淀生成，不能說明、的關系，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是

A. n (Ca2+)增大 B. c(Ca2+)不變

C. c(OH-)增大 D. n(OH-)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應A（g）+2B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是

A.v（A）=0.5mol/（L·s）

B.v（B）=0.5mol/（L·s）

C.v（C）=0.8mol/（L·s）

D.v（D）=1mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁元素含量居金屬首位，主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領城應用廣泛。

Ⅰ.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖：

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：___Fe2++___ClO-+___=___Fe(OH)3↓+___C1-+___

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___（選填代號）

A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、___(填操作名稱)、過濾、洗滌。

Ⅱ.銨明礬（NH4Al（SO4）212H2O）是常見的食品添加劑，在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。

（1）銨明礬可用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理___；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是___。

（2）實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=___。

（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___（填代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠用閃鋅礦制備鋅及顏料 A(紅棕色固體)的工藝流程如下圖所示。（閃鋅礦的主要成分為 ZnS，同時含有 10％的 FeS 及少量 CuS)

已知:①閃鋅礦在焙燒時會生成副產(chǎn)物 ZnFeO4，ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 難溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39。

完成下列問題

(1)閃鋅礦粉碎的目的是_______________________________________________________。

(2)“濾液 1”中選用足量的 H2O2，理由是_____________________。假設“②調(diào)節(jié) pH＂前，濾液 1 中 c(Fe3+)＝1molL-1 ，則 Fe3+ 完全沉淀時的 pH 至少為____________________。(離子濃度≤ 10-6mol·L-1 規(guī)為完全除去)。

(3)“濾渣 3”的成分為__________________________________ (寫化學式)。

(4)設計一種檢驗“顏料 A”中是否含有 Fe2+的實驗方案_______________________________________________________。

(5)“氣體 A”與“浸渣 1”反應的化學方程式為_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上已經(jīng)實現(xiàn)CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。請回答：

（1）該密閉容器的容積是___。

（2）達到未平衡狀態(tài)的時刻是___min(填“3”或“10”)。

（3）在前3min內(nèi)，用H2濃度的變化表示的反應速率v(H2)=___mol/(L·min)。

（4）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為__。

（5）達平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)是___。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，則CO2與H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式__，反應在10min內(nèi)所放出的熱量為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）

A.溫度相同、體積相同的O2和N2

B.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

C.體積相同、密度不相等的CO和C2H4

D.壓強相同、體積相同的O2和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂能發(fā)生的反應有(　　)

①皂化反應　②使高錳酸鉀酸性溶液褪色�、凼逛逅噬、苎趸磻、葸�原反應�、藜映煞磻�

A.①⑤B.①②③④

C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。如圖是硫元素的價類二維圖，回答下列問題：

(1)圖中已標明的物質(zhì)中(不含X、Y)，屬于電解質(zhì)的有______________種。

(2)X的化學式為________；標準狀況下，______mol Y與3.36L SO2具有相同數(shù)目的氧原子。

(3)某同學欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質(zhì)。

A. B. 溴水C.氫氧化鈉溶液 D. 石蕊溶液E. H2S溶液

①為驗證SO2具有氧化性和還原性，裝置連接順序為__________(用字母表示)。體現(xiàn)SO2具有還原性的反應方程式為______________。

②下列反應中，不屬于SO2類別通性的是___________。

A.SO2 + H2OH2SO3

B.2SO2 + O22SO3

C.SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

D.SO2 + CaO = CaSO3

(4)該同學設計如圖裝置進一步探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外，是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體)

①B中加入的試劑是___________；E的作用是_______。

②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是______。

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