【題目】下列有關說法正確的是
A.反應室溫下不能自發(fā)進行,則該反應的
B.配制硫酸亞鐵溶液時,需將先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋,最后加少量鐵粉
C.溶液加蒸餾水稀釋,的水解程度增大,溶液的pH減小
D.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和溶液處理,向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明
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【題目】在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法中正確的是
A. n (Ca2+)增大 B. c(Ca2+)不變
C. c(OH-)增大 D. n(OH-)不變
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【題目】在反應A(g)+2B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示該反應速率最快的是
A.v(A)=0.5mol/(L·s)
B.v(B)=0.5mol/(L·s)
C.v(C)=0.8mol/(L·s)
D.v(D)=1mol/(L·s)
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【題目】鋁元素含量居金屬首位,主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領城應用廣泛。
Ⅰ.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖:
(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應如下,請完成:___Fe2++___ClO-+___=___Fe(OH)3↓+___C1-+___
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為___(選填代號)
A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、___(填操作名稱)、過濾、洗滌。
Ⅱ.銨明礬(NH4Al(SO4)212H2O)是常見的食品添加劑,在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。
(1)銨明礬可用于凈水,用離子方程式表示其凈水原理___;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象是___。
(2)實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值,V(N2):V(SO2)=___。
(3)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為___(填代號)。
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【題目】某廠用閃鋅礦制備鋅及顏料 A(紅棕色固體)的工藝流程如下圖所示。(閃鋅礦的主要成分為 ZnS,同時含有 10%的 FeS 及少量 CuS)
已知:①閃鋅礦在焙燒時會生成副產(chǎn)物 ZnFeO4,ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 難溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。
完成下列問題
(1)閃鋅礦粉碎的目的是_______________________________________________________。
(2)“濾液 1”中選用足量的 H2O2,理由是_____________________。假設“②調(diào)節(jié) pH"前,濾液 1 中 c(Fe3+)=1molL-1 ,則 Fe3+ 完全沉淀時的 pH 至少為____________________。(離子濃度≤ 10-6mol·L-1 規(guī)為完全除去)。
(3)“濾渣 3”的成分為__________________________________ (寫化學式)。
(4)設計一種檢驗“顏料 A”中是否含有 Fe2+的實驗方案_______________________________________________________。
(5)“氣體 A”與“浸渣 1”反應的化學方程式為_______________________________________________________。
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【題目】工業(yè)上已經(jīng)實現(xiàn)CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。請回答:
(1)該密閉容器的容積是___。
(2)達到未平衡狀態(tài)的時刻是___min(填“3”或“10”)。
(3)在前3min內(nèi),用H2濃度的變化表示的反應速率v(H2)=___mol/(L·min)。
(4)10min時體系的壓強與開始時壓強之比為__。
(5)達平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)是___。
(6)已知:①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol,②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ/mol,則CO2與H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式__,反應在10min內(nèi)所放出的熱量為__。
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【題目】下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )
A.溫度相同、體積相同的O2和N2
B.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
C.體積相同、密度不相等的CO和C2H4
D.壓強相同、體積相同的O2和H2
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【題目】油脂能發(fā)生的反應有( )
①皂化反應 ②使高錳酸鉀酸性溶液褪色、凼逛逅噬、苎趸磻、葸原反應、藜映煞磻
A.①⑤B.①②③④
C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
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【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。如圖是硫元素的價類二維圖,回答下列問題:
(1)圖中已標明的物質(zhì)中(不含X、Y),屬于電解質(zhì)的有______________種。
(2)X的化學式為________;標準狀況下,______mol Y與3.36L SO2具有相同數(shù)目的氧原子。
(3)某同學欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質(zhì)。
A. B. 溴水C.氫氧化鈉溶液 D. 石蕊溶液E. H2S溶液
①為驗證SO2具有氧化性和還原性,裝置連接順序為__________(用字母表示)。體現(xiàn)SO2具有還原性的反應方程式為______________。
②下列反應中,不屬于SO2類別通性的是___________。
A.SO2 + H2OH2SO3
B.2SO2 + O22SO3
C.SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
D.SO2 + CaO = CaSO3
(4)該同學設計如圖裝置進一步探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外,是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體)
①B中加入的試劑是___________;E的作用是_______。
②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是______。
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