【題目】濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M

①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；

③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；

④M為OH-；⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物。

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

A. ①③⑤ B. ①③ C. ①②④⑤ D. ①②③④

【答案】D

【解析】在該反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到0價(jià)，所以氧化劑是H3AsO3，故①正確；氧化劑被還原，則As是還原產(chǎn)物，因?yàn)镾nCl2→SnCl62-，Sn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，所以SnCl2是還原劑，還原劑被氧化，所以SnCl62－是氧化產(chǎn)物，故⑤正確；由還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，可得還原性：Sn2+>As，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不能比較二者的還原性強(qiáng)弱，故②錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒可知，M是H2O，故④錯(cuò)誤；每生成7.5gAs，As的物質(zhì)的量是n = m/M = 7.5g ÷ 75 g/mol = 0.1mol，根據(jù)離子方式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，可得還原劑SnCl2的物質(zhì)的量是0.15mol，又因?yàn)镾n元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，所以還原劑失去的電子為0.15mol×2=0.3 mol，故③正確；所以正確的有①③⑤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離這兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步：

①檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。

②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。

③倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正。

④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中。

⑤將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽、小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔。

⑥靜置，分層。

⑦旋開活塞，用燒杯接收溶液。

⑧從分液漏斗上口倒出上層水溶液。

回答下列問題：

（1）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，不必要的玻璃儀器是____________。

A．燒杯 B．玻璃棒 C．膠頭滴管 D．量筒

（2）步驟⑦的操作中最應(yīng)注意的是：_______________________________，及時(shí)關(guān)閉旋塞。

（3）下列操作或說法正確的是______________。

A．分液漏斗使用前須檢漏，方法是向漏斗中加水，觀察水是否從漏斗口流出，若不流出，則不漏水

B．萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分二層，上層接近無色，下層紫紅色

C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇

D．可以采用蒸餾的方法來進(jìn)一步分離碘和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國西屋科學(xué)天才獎(jiǎng)”。下列敘述正確的是（ ）

A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B. 合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強(qiáng)

C. 銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-= Fe3+，繼而形成鐵銹

D. 將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。鈉、鎂及其化合物在工業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

⑵寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

⑶漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________

⑷某研究性學(xué)習(xí)小組對漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì) (填序號(hào))。

A．酸性 B．堿性 C．漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA

B. 18.0gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA

C. 56.0gFe與足量Cl2完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA

D. 1.0L 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Na2CO310.6g跟 500 mL 0.8mol/L的鹽酸充分反應(yīng)。然后將溶液加水稀釋至1L。

求：（l）生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（2）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度；

（3）稀釋后溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

B. 明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

C. SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以用于漂白食品

D. 純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是

A. Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe B. 反應(yīng)開始時(shí)c(Fe2+)增大，然后又減小

C. Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe D. 存在反應(yīng)Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為19NA

B. 1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－離子數(shù)之和為0.1NA

D. 密閉容器中l.5mol H2與0.5mol N2充分反應(yīng)，得到NH3的分子數(shù)為NA

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