下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B、由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
考點：化學平衡移動原理
專題：化學平衡專題
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應速率，與化學平衡移無關．
解答： 解：A、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，且屬于可逆反應，能用勒沙特列原理解釋，故A錯誤；
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故B正確；
C、飽和食鹽水中氯離子濃度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度降低，能夠用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；
D、根據(jù)平衡：2SO2+O2
高溫
催化劑
2SO3，使用過量的空氣即增大氧氣的量可以使化學平衡正向移動，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解釋，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O和Na2O2均能和CO2反應，但Na2O與CO2反應不生成O2，現(xiàn)有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其充分與CO2反應，每吸收17.60g CO2，即有3.2g O2放出．試計算混合物中Na2O和Na2O2的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
A、常溫下將0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液與0.05 mol?L-1 HCl溶液等體積混合，c （Na+）＞c （Cl-）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
B、常溫下物質的量濃度相等的①NH4HSO4；②（NH4 ）2CO3；③NH4Cl三種溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
C、常溫下0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D、某溫度下，相同pH的酸Ⅰ和酸Ⅱ溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷相同條件下酸性：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質進行實驗（　�。�
A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
B、Fe、Cu、MgCl2溶液
C、Mg、CuO、FeSO4溶液
D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A、將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質
B、保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解
C、室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CH3COOH的電離程度一定增大
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示．乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．則下列說法不正確的是（　�。�
A、若t1=15s，則t0-t1階段以A濃度變化表示的反應速率v（A）為0.006mol/（L?s）
B、B既不是反應物，也不是生成物，可能是反應的催化劑
C、若t2-t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時C的體積分數(shù)變小
D、該反應為放熱反應，t5-t6階段是升高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應的化學方程式如下：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列關于該反應的說法正確的是：（　�。�
A、CuSO4發(fā)生了氧化反應
B、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為6：5
C、生成1mol H3PO4，有10mol電子轉移
D、白磷只做還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關銅-鋅-稀硫酸構成的原電池中的一些說法正確的是（　�。�
A、鋅片為正極，且鋅片逐漸溶解
B、銅片為負極，且銅片上有氣泡
C、溶液中的H+移向銅極
D、該電池工作的過程中溶液的pH始終不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列反應的離子方程式：
（1）NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：
 
．
（2）FeBr2溶液中通入過量Cl2：
 
．
（3）Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應
Ca（HCO3）2少量
 
；
Ca（HCO3）2足量
 
．

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