【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. Fe-Cu-CuSO4溶液組成的原電池中負(fù)極反應(yīng)式為：Fe —3e—= Fe3+

B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO

C. 向FeCl3溶液中加入適量小蘇打溶液：Fe3+＋3HCO3— ＝ Fe(OH)3↓＋3CO2↑

D. 電解AgNO3溶液的總反應(yīng)式：4Ag+ + OH— ＝ 4Ag+O2+2H2O

【答案】C

【解析】A．Fe-Cu-H2SO4溶液組成的原電池中負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫能夠被次氯酸鈉氧化，向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子反應(yīng)為ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故B錯(cuò)誤；C. 向FeCl3溶液中加入適量小蘇打溶液相互常見(jiàn)水解，發(fā)生雙水解反應(yīng)，Fe3+＋3HCO3— ＝ Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故C正確；D. AgNO3溶液顯酸性，總反應(yīng)式：4Ag+ + 2H2O4Ag+O2+4H+，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定鐵鋁合金的組成，將鐵鋁合金溶解后，取試樣25.00mL，分離并測(cè)定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：乙醚易揮發(fā)，易燃燒。

回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸

（2）已知?dú)溲趸F實(shí)際上是三氧化二鐵的水合物，則通過(guò)稱(chēng)量氫氧化鐵固體質(zhì)量的方法來(lái)確定c(Fe3+)時(shí)，該方案理論上的主要缺點(diǎn)是________________________。

（3）操作X是___________________________，操作X后檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________。

（4）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是___________________________。

（5）將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。

（6）已知滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，則開(kāi)始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測(cè)液，則該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、下列可用于分離和提純物質(zhì)的方法是

（1）除去CaO中混有的CaCO3顆粒____

（2）分離CCl4和水的混合物_____

（3）分離溴水中的溴和水______

（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒______

II、掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：①_____________④______________

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器____________；進(jìn)行I分離操作時(shí)進(jìn)水口為______（填f或g）。

（3）現(xiàn)需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，其中裝置II是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學(xué)操作的錯(cuò)誤是 _______________；_____________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ca10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣，簡(jiǎn)寫(xiě)HAP)是一種新型的環(huán)境功能礦物材料，可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。

（1）制備HAP的步驟如下：分別配制250mL濃度均為0.5 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH約為8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分別量取相應(yīng)體積的溶液，加熱至50℃,不斷攪拌下，按特定的方式加料，強(qiáng)力攪拌1h,再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。

①特定的加料方式是__________ (填序號(hào))。

a．將Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5

b．將(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5

c．將(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并調(diào)節(jié)pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液

②反應(yīng)生成Ca10(PO4)6(OH)2的離子方程式為__________。

（2）HAP脫除F-的操作是：在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒溫下振蕩，每隔1h測(cè)定一次溶液中F-濃度，直至達(dá)到吸附平衡。

①實(shí)驗(yàn)中“燒杯”材質(zhì)用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是__________。

②除氟反應(yīng)形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。

（3）HAP脫除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附時(shí)，HAP的特定位可吸附溶液中某些陽(yáng)離子;溶解-沉淀吸附的機(jī)理為：

Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)

10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)

已知Pb(Ⅱ)的分布分?jǐn)?shù)如圖-1所示;一定條件下HAP對(duì)Pb(1)平衡吸附量與pH的關(guān)系如圖-2所示。

①能使甲基橙顯紅色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

②當(dāng)pH<3.0時(shí)，pH越小HAP對(duì)Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍減小，其原因是__________。

③當(dāng)pH>7.0時(shí)，生成的沉淀為__________(填化學(xué)式);此時(shí)pH越大HAP對(duì)Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)不溶于乙醇，20℃、80℃時(shí)溶解度依次為70.1、231g/100gH2O�？捎米骷垵{漂白時(shí)的脫氯劑等。用工業(yè)硫化鈉(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)及純堿等為原料制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）用Na2S2O3脫除紙漿中多余Cl2的離子反應(yīng)方程式為__________。

（2）“凈化”時(shí)加入的試劑X可能是__________ (填化學(xué)式)。

（3）“趁熱過(guò)濾”時(shí)，用雙層濾紙過(guò)濾的原因是__________。

（4）制備Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

①裝置連接好并裝入藥品后，檢驗(yàn)裝置是否漏氣的方法是__________。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中打開(kāi)螺旋夾并調(diào)節(jié)螺旋夾至適當(dāng)?shù)奈恢�，一方面使反�?yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是__________。

③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由三口燒瓶中的反應(yīng)液制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案：拆解裝置，__________，將固體放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A.二氧化碳?xì)怏w通入無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅色
B.細(xì)鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射
C.點(diǎn)燃棉線聞到一股燒焦的羽毛味
D.打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過(guò)量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有較多NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液中還能大量共存的離子是

A. Ag+ B. Mg2+ C. SO42- D. OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑

C. 步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥

D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

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