5．濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．外觀渾濁不清B．濁液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．不穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子直徑大于1ⅹ10-7m

分析 根據(jù)按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液．

解答 解：分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液．即濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征為分散質(zhì)粒子直徑大于100nm（10-7m），
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的本質(zhì)特質(zhì)，難度不大，需要注意的是丁達(dá)爾現(xiàn)象用于鑒別膠體和溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化不能作為平衡標(biāo)志的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）D．CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入水時(shí)，溶液中c（H+） 和c（OH-） 都減小
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．
用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
回答下列問(wèn)題：
（1）C的元素符號(hào)是S，D在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，加熱有大量刺激性氣味氣體生成．
（4）甲中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2．
（5）某同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨．合理的方案是B．
A．先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣．
B．先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．
檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH4+的方法為取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明產(chǎn)物中有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．把鈉放入滴有酚酞試液的水中，下列現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)的是（　　）
A．鈉浮在水面上B．鈉熔化成小球
C．溶液中產(chǎn)生較多的氣泡D．水溶液變成紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)和基本操作的描述不正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．過(guò)濾和蒸發(fā)操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-
D．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．
（1）鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為H2 ．
（2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol．
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，需要的試劑還有bd．
a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素，其原子序數(shù)都不超過(guò)20．有關(guān)信息如下：
元素代號(hào)相關(guān)信息
甲n為電子層數(shù)，甲原子最外層電子數(shù)為（2n2-1）
乙在周期表中它的周期數(shù)為k，主族序數(shù)為（2k+1）
丙電子層數(shù)大于最外層電子數(shù)
下列關(guān)于甲、乙、丙三種元素相關(guān)的分析正確的是（　�。�
A．甲的單質(zhì)難溶于水
B．乙的氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的pH試紙變紅色或藍(lán)色
C．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿
D．甲、丙只能形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此時(shí)c（OH-）為2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol•L-1則溶液中c（OH-）為8×10-11mol/L，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為8×10-11mol/L，此時(shí)溫度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

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