Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
	B．	將58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol•L﹣1
	C．	1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	D．	常溫下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA

Answer 1

考點：

阿伏加德羅常數(shù)．.
專題：	阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．
分析：	A、鋁離子核外電子數(shù)為10，1mol鋁離子核外電子為10mol； B、氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L； C、1mol氯氣與鐵反應(yīng)最多得到2mol電子； D、根據(jù)溶液體積及氫離子濃度計算出溶液中含有的氫離子數(shù)目．
解答：	解：A、1mol鋁離子含有10mol核外電子，1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為10NA，故A錯誤； B、將58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的體積不是1L，無法計算溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤； C、1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，得到了2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤； D、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，10L該硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量為1mol，含有的H+離子數(shù)為NA，故D正確； 故選：D．
點評：	本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏伽德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏伽德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．