【題目】Fe全部溶于200mL一定濃度的硝酸溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,又測(cè)得反應(yīng)后溶液中的濃度為設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)。下列說(shuō)法不正確的是

A.氣體是NO

B.反應(yīng)后Fe全部轉(zhuǎn)化為

C.反應(yīng)后的溶液中

D.反應(yīng)后的溶液最多還能再溶解Fe

【答案】D

【解析】

,測(cè)得反應(yīng)后溶液中的濃度為,則硝酸過(guò)量,

A.由電子守恒可知,,解得,即氣體為NO,故A正確,不符合題意;

B.硝酸過(guò)量,反應(yīng)后鐵全部轉(zhuǎn)化為,故B正確,不符合題意;

C.由N原子守恒可知,NO3在溶液中包括了Fe(NO3)3HNO3中的NO3;有,故C正確,不符合題意;

D.原硝酸的物質(zhì)的量為,由可知,最多消耗Fe,則最多還能再溶解,故D錯(cuò)誤,符合題意;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,鋁土礦含有、FeO、等物質(zhì)用硫酸浸。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.向浸出后的溶液加入過(guò)量NaOH溶液后存在:、、

B.向浸出后的溶液加入過(guò)量氨水后存在:、

C.向浸出后的溶液通入過(guò)量HI后存在:、、

D.若鋁土礦改用NaOH溶液浸,浸出后的溶液中存在:、、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化學(xué)方程式為____________,反應(yīng)類(lèi)型為______________

(2)在催化劑作用下,由乙烯制一氯乙烷的化學(xué)方程式為____________,反應(yīng)類(lèi)型為______________。

(3)以上兩種方法中_________[“(1)”“(2)”]更適合用來(lái)制取一氯乙烷,原因是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇是一種常用的工業(yè)燃料,乙醇的生產(chǎn)過(guò)程可用下圖表示:

已知:

(1)粉碎玉米的目的是____________________

(2)請(qǐng)寫(xiě)出“發(fā)酵”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________;發(fā)酵產(chǎn)生的CO2的純度可達(dá)到99%,可回收利用,請(qǐng)舉出它的兩項(xiàng)用途:_________________________________。

(3)操作a的名稱(chēng)是_____________,檢驗(yàn)乙醇中是否含有水可以用試劑 ________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn):①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液a,均分溶液a置于bc兩支試管中;

②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液,溶液顏色加深;

③再向上述b溶液中滴加31mol·L-1NaOH溶液,溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁;

④向c中逐漸滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL,溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移動(dòng)

B.實(shí)驗(yàn)③中有Fe(OH)3生成

C.實(shí)驗(yàn)③和④中溶液顏色變淺的原因相同

D.實(shí)驗(yàn)②、③、④均可說(shuō)明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.1mol參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子

B.在反應(yīng)中被氧化

C.的還原性強(qiáng)于ClO2

D.CO2被氧化后得到的產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)時(shí),向滴有酚酞的水中加入過(guò)氧化鈉,發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色,對(duì)此產(chǎn)生興趣并進(jìn)行研究。

1)寫(xiě)出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

2)甲同學(xué)查閱資料:紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。

①甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2:取少量反應(yīng)所得溶液,加入試劑______(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。

②甲同學(xué)利用3% H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1 NaOH溶液,證實(shí)了堿性條件是必需的。

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液,振蕩,靜置5min,再加入51mol·L-1 NaOH溶液

觀察到______。

3)為了更深入地了解該原理,甲同學(xué)繼續(xù)查閱資料,發(fā)現(xiàn)H2O2溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

據(jù)此,甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2繼續(xù)研究:

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2

i.配制20mL 3%H2O2NaOH的混合溶液,調(diào)節(jié)pH分別為10~14

ii.滴入3滴酚酞試液,攪拌后靜置,記錄酚酞完全褪色的時(shí)間

得到如圖所示實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

甲同學(xué)由此提出假設(shè)I:溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)解釋此假設(shè):_____。

4)乙同學(xué)查閱資料,發(fā)現(xiàn)酚酞(以H2L表示)在不同pH條件下存在多種結(jié)構(gòu)之間的變化:

由此提出,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2pH13時(shí)紅色褪去的原因還存在假設(shè)II_____。

5)針對(duì)假設(shè)III,小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

試劑加入順序

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)3

i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O

ii.加入3滴酚酞試液

溶液變紅,然后褪色

iii.攪拌、靜置后加入2mL 30% H2O2溶液

_____

iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH12

溶液變紅,然后褪色

實(shí)驗(yàn)4

i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O

ii.加入2mL 30% H2O2溶液

iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液

溶液變紅,然后褪色

iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH12

不變紅

①與L2-HL-相比較,L(OH)比前兩者更_____被氧化(填)。

②實(shí)驗(yàn)3中調(diào)節(jié)pH12,溶液變紅然后褪色的原因是:_____。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2pH13時(shí)紅色褪去的主要原因是_____(填假設(shè)I”假設(shè)II”),請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由:_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從某廢液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液,F(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),其流程如下:

已知:高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產(chǎn)生Fe(OH)3。

(1)檢驗(yàn)廢液中含有Fe2+選用的試劑是________(填化學(xué)式)從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外,還需要一種試劑是_________(填化學(xué)式),加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

(2)高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過(guò)程中的作用是_________和__________。

(3)“氧化”過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

(4)過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________,上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志,可用重結(jié)晶法提純,操作是:將粗產(chǎn)品用_________溶解,然后________。

(5)用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是:向溶液中加入H2O2,再調(diào)解溶液PH,過(guò)濾即可制得純凈的CuSO4溶液,進(jìn)而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。

已知:室溫時(shí)一些物質(zhì)的Kaq如下表:

化學(xué)式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Kaq

8.0×10-16

8.0×10-18

8.0×10-20

已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全。

加雙氧水的目的是__________若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知拆開(kāi)1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收498 kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖,下列說(shuō)法不正確的是

A.2H2(g)O2(g)2H2O(l) △H=-480.4 kJ·molˉ1

B.H2O(g)H2(g)O2(g) △H240.2 kJ·molˉ1

C.拆開(kāi)1 mol H2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收436.4 kJ的能量

D.H2(g)O2(g)形成H2O(g)中的1 mol HO鍵放出462.8 kJ的能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案