Question

下列裝置可實(shí)現(xiàn)電解CuCl₂溶液，c、d均為石墨．讀圖回答下列問題：
（1）Ⅰ是

 

池，Ⅱ是

 

池．
（2）寫出下列電極方程式Fe：

 

；c：

 

．
（3）當(dāng)Cu增重3.2g 時(shí)，Ⅱ中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為

 

L（CuCl₂足量）．
（4）由原電池兩個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)可知：一個(gè)完整有氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是氧化反應(yīng)式，一個(gè)是還原反應(yīng)式，并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO反應(yīng)的氧化反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）I能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，II為電解池；
（2）I中Fe易失電子作負(fù)極、Cu作正極，c為陽極、d為陰極，F(xiàn)e電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，c電極上銅離子放電；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算生成氣體體積；
（4）失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：（1）I能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，F(xiàn)e為負(fù)極、Cu為正極，II有外接電源，為電解池，故答案為：原電；電解；
（2）I中Fe易失電子作負(fù)極、Cu作正極，c為陽極、d為陰極，F(xiàn)e電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，c電極上銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）Cu增重3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

3.2g

64g/mol

×2=0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得生成氣體體積=

0.1mol

2

×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12；
（4）失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，則該反應(yīng)的氧化反應(yīng)為2NO₂-2e^-+H₂O═2H⁺+2NO₃^-，故答案為：2NO₂-2e^-+H₂O═2H⁺+2NO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，知道原電池和電解池的判斷方法、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，會(huì)根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫半電池反應(yīng)式，為易錯(cuò)點(diǎn)．