在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（　�。�
①電子層      ②電子亞層      ③電子云的伸展方向       ④電子自旋狀態(tài)．
A、①②B、①④C、②③D、③④
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：在多電子原子中，軌道能量是由主量子數(shù)和角量子數(shù)決定，即由電子層和電子亞層決定．
解答： 解：在多電子原子中，軌道能量是由主量子數(shù)和角量子數(shù)決定，n 代表主量子數(shù)，主要是決定原子的電子占據(jù)哪個(gè)電子層．主量子數(shù)越大則電子占據(jù)更高的電子層，原子的能量越高；主量子數(shù)越小則電子占據(jù)更低的電子層，原子的能量越低；
l 代表角量子數(shù)，主要決定原子的電子占據(jù)同一個(gè)電子層的哪個(gè)亞電子層．主量子數(shù)相同時(shí)，電子都處在同一個(gè)電子層．此時(shí)，角量子數(shù)越大，則電子占據(jù)更高的亞電子層，原子的能量越高；角量子數(shù)越小，則電子占據(jù)更低的亞電子層，原子的能量越低；
所以軌道能量由電子層和電子亞層決定；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了在多電子原子中決定軌道能量的因素，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽車尾氣中的NO2．其反應(yīng)原理為：C3N3（OH）3
△
 3HNCO；8HNCO+6NO2
△
7N2+8CO2+4H2O．
下列說法有錯(cuò)誤的是（　　）
A、C3N3（OH）3與HNCO雖最簡(jiǎn)式相同，但是兩種不同的物質(zhì)
B、1mol HNCO與NO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子
C、HNCO是強(qiáng)還原劑
D、N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鋅粉和6mol?L-1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下物質(zhì)：①石墨  ②CuO ③銅粉  ④鋅粒  ⑤濃鹽酸  ⑥無水乙酸  ⑦KNO3溶液  ⑧CuCl2時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
A、①③④B、①③⑤
C、②④⑧D、①⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)正確的是（　�。�
A、NaCl的電子式：
B、CO2的分子模型示意圖：
C、CrO5的結(jié)構(gòu)式為：該氧化物中Cr為+6價(jià)
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是（　�。�

實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 廣口瓶中光亮的鐵釘放置一段時(shí)間后生銹 鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
B 左燒杯鋁表面冒氣泡，右燒杯銅表面冒氣泡 活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
C 左燒杯氣體顏色加深，右燒杯氣體顏色變淺 NO2轉(zhuǎn)化為N2O4吸熱
D 白色固體先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏?/TD> Ksp：AgCl＞AgI＞Ag2S
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2→7N2+12H2O．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A、轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè)
B、生成氣體的體積42.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、還原劑比氧化劑多0.2mol
D、被還原的氮原子是8.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)比研究是一種重要的研究方法．若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是
 
．
第1組 第2組 第3組
S（單質(zhì)） SO2、H2SO3、M、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，無水合硫酸銅可用作殺菌劑等．

（1）Cu2+的核外電子排布式為
 
．
（2）科學(xué)家通過X射線測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖甲：
①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為
 
．
②膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為
 
，H2O中O原子的雜化方式為
 
．
（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，N3-的配位數(shù)是
 
．設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，密度為bg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

O、W、X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W是大氣中含量最高的元素，由此可知（　�。�
 Q W    X 
 Y   Z   
A、Q的一種核素中
 
14
 
O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
B、X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6
C、Y是常見的半導(dǎo)體材料
D、Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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