某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究．
（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）繼續(xù)向A試管中加入H2O2，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應(yīng)的離子方程式為：
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
若仍不補(bǔ)充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入（填寫兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）
Fe2O3
Fe2O3
、
NaNO3
NaNO3
．
（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是
NaOH（溶液）
NaOH（溶液）
．
（5）小組成員向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）．小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值．
①在他們的實驗操作中，至少稱量
4
4
次；
②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)：
坩堝質(zhì)量 坩堝與晶體的總質(zhì)量 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g 22.7g 18.9g
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實側(cè)值比理論值（x=5）
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”），這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是
AD
AD
（填序號）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)        B．實驗前晶體表面有濕存水
C．加熱時有晶體飛濺出去                D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．
分析：（1）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體；
（3）在酸性條件下，鐵離子、硝酸根離子以及過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu而生成銅離子；
（4）二氧化硫為有毒氣體，不能排放到空氣中，根據(jù)二氧化硫為酸性氣體，應(yīng)用NaOH溶液吸收；
（5）①實驗中為準(zhǔn)確測定結(jié)晶水的值，應(yīng)分別測定坩堝的質(zhì)量、坩堝與晶體的總質(zhì)量，以此測定晶體的質(zhì)量，然后稱量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量，之后再加熱一次以判斷晶體是否完全分解，總共稱量4次；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸銅和結(jié)晶水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算X值，并分析可能的原因．
解答：解：（1）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）在酸性條件下，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu而生成銅離子和水，反應(yīng)的方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，根據(jù)銅能與鐵離子、硝酸根離子反應(yīng)，也可選用Fe2O3或NaNO3，
故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；Fe2O3；NaNO3；
（4）二氧化硫為有毒氣體，不能排放到空氣中，根據(jù)二氧化硫為酸性氣體，應(yīng)用NaOH溶液吸收，故答案為：NaOH（溶液）；
（5）①實驗中為準(zhǔn)確測定結(jié)晶水的值，應(yīng)分別測定坩堝的質(zhì)量、坩堝與晶體的總質(zhì)量，以此測定晶體的質(zhì)量，然后稱量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量，之后再加熱一次以判斷晶體是否完全分解，總共稱量4次，故答案為：4；
②該實驗晶體的質(zhì)量為22.7g-11.7g=11g，硫酸銅的質(zhì)量為18.9g-11.7g=7.2g，水的質(zhì)量為22.7g-18.9g=3.8g，則n（CuSO4）=
7.2g
160g/mol
=0.045mol，n（H2O）=
3.8g
18g/mol
=0.21mol，所以
x=
0.21
0.045
=4.7，小于5，硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)，加熱失水后露置在空氣中冷卻等都會造成硫酸銅的質(zhì)量偏大，水的質(zhì)量偏小，而實驗前晶體表面有濕存水或加熱時有晶體飛濺出去，會造成質(zhì)量差偏大，結(jié)果偏大．
故答案為：偏��；AD．
點評：本題考查銅與濃硫酸的反應(yīng)，題目難度不大，本題注意（3）為易錯點，從銅的還原性和過氧化氫、鐵離子以及硝酸根離子的氧化性的角度思考．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組用如圖所示裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液反應(yīng)的原理．
已知：1.0mol/LFe（NO3）3溶液的pH=1．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O
．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是
打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾
打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾
．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是
BaS04
BaS04
，說明SO2具有性
還原性
還原性
．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
假設(shè)1：
SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)
SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)
；
假設(shè)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；
假設(shè)3：SO2與酸性條件下的N
O
-
3
反應(yīng)．
①按假設(shè)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
．
②按假設(shè)3，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換成等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實驗．應(yīng)選擇的試劑是
c
c
（填序號）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組用如圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳和NaCl，通過
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃硫酸．
（2）某同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)濃硫酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣．現(xiàn)需要你幫該同學(xué)設(shè)計一個方案，既要完成后續(xù)實驗，又要探究有氧氣產(chǎn)生的實驗．儀器連接順序為a→
c
c
→
b
b
→d→e→
i
i
→
h
h
→
g
g
→
f
f
→l→m．檢驗是否有氧氣產(chǎn)生的操作是
在m處，用帶火星的木條看是否復(fù)燃，若能，說明有氧氣生成
在m處，用帶火星的木條看是否復(fù)燃，若能，說明有氧氣生成
，寫出濃硫酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式：
2Mn02+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
2MnSO4+O2↑+2H20
2Mn02+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
2MnSO4+O2↑+2H20
．
（3）實驗中可觀察到③的錐形瓶里溶液的顏色變化為
紫色→紅色→無色→黃綠
紫色→紅色→無色→黃綠
．
（4）取出④中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實驗，應(yīng)該進(jìn)行的操作是
用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，灼熱
用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，灼熱
后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中．實驗中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底部先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為是否一定要放？
不需要
不需要
（填“是”或“否”）；理由是
實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂
實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某研究小組用如圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳和NaCl，通過______（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃硫酸．
（2）某同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)濃硫酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣．現(xiàn)需要你幫該同學(xué)設(shè)計一個方案，既要完成后續(xù)實驗，又要探究有氧氣產(chǎn)生的實驗．儀器連接順序為a→______→______→d→e→______→______→______→______→l→m．檢驗是否有氧氣產(chǎn)生的操作是______，寫出濃硫酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式：______．
（3）實驗中可觀察到③的錐形瓶里溶液的顏色變化為______．
（4）取出④中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實驗，應(yīng)該進(jìn)行的操作是______后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中．實驗中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底部先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為是否一定要放？______（填“是”或“否”）；理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究。

（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象                                              。

（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          。

（3）充分反應(yīng)后，若A試管中有銅片剩余，繼續(xù)向A中加入

NaNO3，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應(yīng)的離子方程式

為                                           。

（4）充分反應(yīng)后，若A試管中無銅片剩余，

但出現(xiàn)白色混濁，該白色固體是               ，

初步確認(rèn)該白色固體是什么物質(zhì)的實驗操作方法

是                                        。

（5）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是         。

（6）小組成員向（4）反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅。使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻后結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）。小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值

①在他們的實驗操作中，至少稱量四次，最后兩次稱量的目的是                     

②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)：

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體的總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

11.0g

37.8g

27.0g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實測值比理論值（x＝5）          （填“偏大”、“偏小”）。

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同步練習(xí)冊答案