【題目】關(guān)于溶液的下列說法不正確的是（ ）

A. 某溫度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，充分反應(yīng)后，混合溶液的pH=6

B. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入， 不斷減小

D. 一定溫度下，氫氧化鈣達(dá)到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應(yīng)),則溶液中c(Ca2+)減小

【答案】D

【解析】A．該溫度下中性溶液pH=6，pH=8的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=4的c(H+)=10-4mol/L，二者等體積混合，二者恰好反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈中性，故A正確；B．由水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L，c(H+)＜10-7mol/L，說明水的電離被抑制，溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，如是酸溶液，溶液在中存在大量的H+離子，NO3-與I-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，若溶液顯堿性，K+、Cl-、NO3-、I-能大量共存，故B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析， ×=，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則減小，故C正確；D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，仍然為氫氧化鈣的飽和溶液，則溶液中c(Ca2+)不變，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當(dāng)______________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)記錄

Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論：

(1)按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號)。

a．pH b．沸點(diǎn) c．電離常數(shù) d．溶解度

(3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中與OH﹣離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微粒可能為（ ）
A.F﹣
B.Mg2+
C.NH4+
D.CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中兩條曲線分別表示1g C3H6氣體、1g M氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是

A．PH3 B．N2 C．C3H4 D．N2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是

A

B

C

D

電極與溶液

Zn、石墨、硫酸

Cu、Ag、硝酸銀

Mg、Al、氫氧化鈉

Zn、Cu、蔗糖

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列兩個(gè)反應(yīng)：

① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)①中___________（填化學(xué)式）作氧化劑；Cu發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；用雙線橋表示出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

（2）將反應(yīng)②改寫為離子方程式__________________________（提示：Cu2S不溶于水）

（3）反應(yīng)②中Cu2S中Cu的化合價(jià)為______；___________（填元素符號）元素被氧化，還原產(chǎn)物為_____________。

（4）當(dāng)反應(yīng)②中生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體，消耗HNO3的質(zhì)量為__________g，其中有_________mol HNO3被還原，共轉(zhuǎn)移電子_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，沒有錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 聞氣體氣味 B. 點(diǎn)燃酒精燈

C. 過濾 D. 移開蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ）

A.煤的干餾B.石油分餾C.氨氣液化D.礦石粉碎

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測得溶液pH變化曲線如圖，下列說法正確的是( )

A. b點(diǎn)時(shí)，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)

B. d點(diǎn)時(shí)，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C. e點(diǎn)時(shí)，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

D. c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O

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