以鋅片和銅片為兩級(jí)，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、鋅片溶解了1mol電子時(shí)，銅片上析出了1mol H2
B、兩級(jí)上溶解和析出的物質(zhì)的量相等
C、鋅片溶解了31g，銅片上析出了1g H2
D、鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：鋅片、銅片和稀硫酸構(gòu)成原電池，較活潑的金屬Zn作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上氫離子得電子發(fā)生氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2，故A錯(cuò)誤；
B．由選項(xiàng)A可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解的Zn與生成氫氣的物質(zhì)的量相同，故B正確；
C．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2，則鋅片溶解了65g，銅片上析出了2g H2，故C錯(cuò)誤；
D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+，可知，鋅片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)及物質(zhì)的量的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重原電池工作原理的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA
C、常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于水解離子方程式且正確的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、NH3+H2O?NH4++OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某物質(zhì)用途廣泛，可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料．經(jīng)測(cè)定它含有鐵元素，摩爾質(zhì)量為482g/mol．為進(jìn)一步確定它的組成，某化學(xué)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．稱取48.20g該物質(zhì)溶于水，配成100mL溶液，所得溶液顯棕黃色．
Ⅱ．取上述溶液50mL于試管中，加入足量的0.1mol/L NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入濃硫酸中，濃硫酸增重0.85g；產(chǎn)生的紅褐色沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體．
Ⅲ．另取上述溶液50mL于試管中，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生氣體的電子式
 
．
（2）該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，下列有關(guān)該物質(zhì)的用途合理的是
 
．
A．補(bǔ)血?jiǎng)?nbsp;     B．凈水劑      C．含酚廢水的檢測(cè)試劑    D．肥料
（3）該物質(zhì)溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）將SO2氣體通入該物質(zhì)的溶液中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）為了進(jìn)一步驗(yàn)證該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體于試管中，加水充分溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯血紅色，即可證明該物質(zhì)中一定存在Fe3+．
請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)操作是否合理
 
（填“合理”或者“不合理”），理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去鎂中有少量鋁的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是常用來(lái)快速制備氨氣的裝置和試劑，其中不合理的是（　�。�
A、一種B、二種C、三種D、四種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定由CO、NH3、CO2、H2組成的混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)，請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)（裝置不能重復(fù)使用，所用試劑均過(guò)量）．
已知存在下列反應(yīng)：2NH3+3CuO
  △  
.
 
 3Cu+N2+3H2O
請(qǐng)回答：
（1）混合氣體通過(guò)各裝置的順序依次是
 
→（①）→
 
→
 
；
（2）寫(xiě)出裝置③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）裝置③和④的位置不可互換，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的某種工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫鐵礦“焙燒”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3FeS2+8O2
 焙燒 
.
 
□+6SO2，則□中的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有
 
．
（2）“酸溶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）“過(guò)濾”后濾液中金屬陽(yáng)離子有（寫(xiě)離子符號(hào)）
 

（4）“氧化”中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】2011年5月24日，臺(tái)灣地區(qū)有關(guān)方面向國(guó)家質(zhì)檢總局通報(bào)，發(fā)現(xiàn)臺(tái)灣“昱伸香料有限公司”制售的食品添加劑“起云劑”，主要化學(xué)成分是含苯環(huán)的酯類(lèi)物質(zhì)，在臺(tái)灣此化學(xué)物質(zhì)被確認(rèn)為第四類(lèi)毒性化學(xué)物質(zhì)，為非食用物質(zhì)，不得用于食品生產(chǎn)加工．現(xiàn)有含苯環(huán)的酯類(lèi)物質(zhì)A、B，兩者互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E，B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H，上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示．

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有（填序號(hào)）
 

①加成反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④取代反應(yīng)  ⑤聚合反應(yīng)
B的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)
 
個(gè)峰．
（2）F與H在濃硫酸作用下加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其中含有的官能團(tuán)的名稱是
 

（4）A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，
 

（5）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是
 
．I的一種同分異構(gòu)體滿足：①能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，②1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣．則該同分異構(gòu)的名稱為
 
．

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