鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是  (     )
A．2H+＋2e－＝H2↑B．Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+
C

試題分析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，在正極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，在負極發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+.因此選項為C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解原理在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．如圖為電解氯化銅溶液的電解池，X、Y為惰性電極板．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X為負極，Y為正極
B．Y極表面變紅，質(zhì)量增加
C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑
D．電解時，溶液中電子的流向是：X→Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解下列溶液時，在陽極上有氣體放出，且溶液的pH下降的是（　�。�
A．KNO3溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為       ；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為        ；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2 。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且 生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液，則：
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為       ；
②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入的物質(zhì)是    (寫化學(xué)式)，其質(zhì)量為          g。    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb 和PbO2，電解液是H2SO4溶液�，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是
A．蓄電池放電時，電路中每轉(zhuǎn)移2 mol電子，最多有1 molPbO2被還原
B．電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．電解后， c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出
D．蓄電池中每生成1mol H2O，電解池中就消耗1mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

金屬的腐蝕是指____________________________________。
由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理也不同，一般可分為________________________和________________________，其中________________________更為普遍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學(xué)防護。下列說法正確的是
A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應(yīng)
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕
D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可加快鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：
(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________。
(2)某同學(xué)設(shè)計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是
_______(填序號)。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入________(填化學(xué)式)，電極反應(yīng)式為________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鍍鋅鋼管具有廣泛的用途，鍍鋅鋼管有冷鍍鋅管和熱鍍鋅管，冷鍍即電鍍，熱鍍是指熔融狀態(tài)的鋅與鐵生成合金層。下列說法正確的是
A．鐵鋅形成的合金層是純凈物，耐酸堿腐蝕
B．鋼管鍍鋅的目的是使鐵與鋅形成原電池，消耗鋅而保護鋼管免受腐蝕
C．鋼管冷鍍時，鋼管作陰極，鋅棒作陽極，鋅鹽溶液作電解質(zhì)溶液
D．鍍鋅鋼管破損后，負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

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