Question

鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+22PbSO₄+2H₂O，現(xiàn)有裝置如下圖，則下列說法正確的是

A.放電時負(fù)極反應(yīng)是Pb-2e^-====Pb²⁺，充電時陰極反應(yīng)是PbSO₄+2H₂O-2e^-====PbO₂+4H⁺ +

B.閉合K斷開K₁，電流的方向是從B到A

C.放電過程中，溶液的pH不斷減小

D.放電時，線路上若有1 mol電子通過，則消耗硫酸也是1 mol

Answer 1

D 

解析：本題考查原電池以及電解池的有關(guān)知識。解題時要明確這兩個過程的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。放電時為原電池，負(fù)極材料為Pb，但是電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液，所以負(fù)極反應(yīng)應(yīng)生成PbSO₄，而不是Pb²⁺，電子的流向?yàn)锽到A，電流的方向應(yīng)該與電子流動方向相反，所以A、B錯誤。由方程式可知，每轉(zhuǎn)移2 mol e^-則消耗4 mol H⁺，則轉(zhuǎn)移1 mol e^-消耗2 mol H⁺，即1 mol H₂SO₄，pH增大，得C錯誤。