【題目】下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是

A．SiH4 B．H3O+ C．SO32- D．NO3-

【答案】D

【解析】

試題立體構(gòu)型為平面三角形的分子應(yīng)含有3個(gè)δ鍵，且沒(méi)有孤對(duì)電子，中心原子為sp2雜化，據(jù)此將進(jìn)行解答。A、Si原子形成4個(gè)δ鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知孤對(duì)電子數(shù)＝＝0，所以為sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體，因此A不選；B、O原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)＝＝1，所以為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐型，故B不選；C、S原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)＝＝1，所以為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐型，故C不選；D、N原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)＝＝0，所以中心原子為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)

B．1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH

C．該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D．該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表示為，其名稱是________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色：____________________________________。

②把濃硝酸、濃硫酸和甲苯混合加熱制備TNT：______________________________。

③溴乙烷在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)：__________________________________。

(3)某烴A分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.57%，在某溫度下V L該烴的蒸氣質(zhì)量是相同狀況下V L H2質(zhì)量的53倍，則烴A的分子式為______________；若烴A分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將Ⅰ閥關(guān)閉，Ⅱ閥打開，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是

①濃硫酸 ②飽和氯化鈉溶液 ③NaOH溶液 ④飽和碳酸鈉溶液 ⑤水

A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 60g冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

C. 常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA

D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A.c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)B.w＝17c/(1000ρ)

C.w＝17V/(17V＋22 400)D.ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物，易形成配位化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____。

（2）元素Ni和Cu如相鄰

①Ni和Cu相比，基態(tài)原子中未成對(duì)電子___.(填“多”“少”或“相等”)。

②第二電離能Cu比Ni高，原因是_____。

（3）Cu可以和EDA()形成配合物，其中碳原子的雜化方式是____，其中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

（4）CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。

①SO2的空間構(gòu)型為_____，O2中σ和健的個(gè)數(shù)比是______。

②氧化亞銅的晶胞結(jié)如圖所示，其中A原子坐標(biāo)是(0，0，0)，C原子坐標(biāo)是(，，)，則B原子坐標(biāo)是____。若最近的Cu+與O2-的核距是anm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氧化亞銅的密度是_____g·cm—3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 電解過(guò)程中OH－從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)

B. 隨著電解進(jìn)行，KOH溶液濃度會(huì)逐漸減小

C. a電極反應(yīng)式：I－－6e－＋6OH－=== IO＋3H2O，a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3

D. 當(dāng)陽(yáng)極有0.1 mol I－放電時(shí)，陰極生成6.72 L H2

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