14．下列反應(yīng)中，不可通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度來(lái)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�
A．二氧化碳通入石灰水B．硫化氫在氧氣中燃燒
C．鋅片與硝酸溶液混合D．鐵粉和硫加熱

分析 A．少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
B．氧氣不足生成S、氧氣足量生成二氧化硫；
C．硝酸足量生成硝酸鐵，硝酸不足生成硝酸亞鐵，且硝酸濃度不同，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物不同；
D．Fe與S反應(yīng)只生成FeS．

解答 解：A．少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，改變用量，產(chǎn)物不同，故A不選；
B．氧氣不足生成S、氧氣足量生成二氧化硫，生成產(chǎn)物與氧氣的量有關(guān)，故B不選；
C．硝酸足量生成硝酸鐵，硝酸不足生成硝酸亞鐵，且硝酸濃度不同，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物不同，則反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量、濃度均有關(guān)，故C不選；
D．Fe與S反應(yīng)只生成FeS，則產(chǎn)物與反應(yīng)物用量或濃度無(wú)關(guān)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和高級(jí)烴
B．可用  和HCHO為原料合成
C．漂白粉因主要成分是CaCl2故暴露在空氣中不易變質(zhì)
D．按照分散質(zhì)和分散劑所處狀態(tài)的不同可以把分散系分為9種類型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知H2C2O4是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=2.7的溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）×c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$=10-2.97
B．pH=4.27的溶液中，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+3c（C2O42-）
C．反應(yīng)HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27
D．向溶液中加KOH溶液將pH由1.30增大至4.27的過(guò)程中水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．氣態(tài)烴A燃燒的溫度特別高，可用來(lái)焊接金屬和切割金屬且A中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：1．已知B不與Na發(fā)生反應(yīng)，D和E都含有羧基，請(qǐng)回答：
（1）寫出有機(jī)物B的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)．
（2）④為加成反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH≡CH$\stackrel{一定條件}{→}$ CH2═CHCH2COOH．
（3）下列說(shuō)法不正確的是BD
A．A分子中的所有原子在同一直線上
B．有機(jī)物A能使溴水褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為還原反應(yīng)
D．化合物B和D都能被H2還原為C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小
B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D．反應(yīng)④1mol苯最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖a所示裝置干燥SO2氣體
B．用圖b所示裝置蒸發(fā)KNO3溶液得硝酸鈉晶體
C．用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出
D．用圖d所示裝置測(cè)量氨氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鉻鐵合金是一種儲(chǔ)氫合金，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)．
①某同學(xué)書寫的鉻基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d44s2，他的書寫違背了洪特規(guī)中能量相等的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定．
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級(jí)的電子．
（2）制備CrO2Cl2 的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm 和7.8×10-2nm．則熔點(diǎn)：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)己實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5．
②己知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Wg•mol-1，密度為dg•cm-3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{{N}_{A}•d}$cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．
③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定．己知：a=511pm，c=397pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g•cm-3；儲(chǔ)氫能力=儲(chǔ)氫后氫氣的密度/標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度．若忽略吸氫前后晶狍的體枳變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為1236．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)乙酰氨基酚（俗稱撲熱息痛）具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，
下列有關(guān)對(duì)乙酰氨基酚說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOHB．該物質(zhì)的分子式為C8H8NO2
C．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有2種

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