已知:
烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)為l76,分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3:4,與A相關(guān)的反應(yīng)如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的分子式為
 

(2)B的名稱是
 
;A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 
、
 

①屬于芳香烴;②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子.
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:利用信息可知A的分子式可寫為(C3H4nO,則:40n+16=176,n=4,所以A的分子式為C12H16O,由信息可知,A反應(yīng)生成B為醇,E為醛,由B的相對(duì)分子質(zhì)量為60,則B為CH3CH2CH2OH,B→C發(fā)生催化氧化反應(yīng),所以C為CH3CH2CHO,C→D為銀鏡反應(yīng),則D為CH3CH2COONH4,烴基烯基醚A中碳?xì)湓訑?shù)目比為3:4,相對(duì)分子質(zhì)量(M r)為176,由B、E及信息可知,A為,然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答.
解答: 解:(1)A的分子式可寫為(C3H4nO,則:40n+16=176,n=4,所以A的分子式為C12H16O,
故答案為:C12H16O;
(2)由B可催化氧化成醛和相對(duì)分子質(zhì)量為60可知,B為CH3CH2CH2OH,名稱為1-丙醇(或正丙醇),由B、E結(jié)合題給信息,逆推可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:
 
故答案為:1-丙醇(或正丙醇);;
(3)C→D反應(yīng)方程式為:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,
故答案為:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;
(4)E為,符合苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境H原子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱程度應(yīng)較高,有:、、
故答案為:、任意兩種.
點(diǎn)評(píng):本題為有機(jī)推斷、有機(jī)合成綜合性試題,題目難度較大,全面考查了有機(jī)分子式和結(jié)構(gòu)簡式的推導(dǎo),結(jié)構(gòu)簡式和化學(xué)方程式的書寫,同分異構(gòu)體的判斷與書寫,有機(jī)合成,和有機(jī)信息的理解與應(yīng)用.全面考查了學(xué)生思維能力、分析問題和解決問題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)即屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A、葡萄糖在人體內(nèi)氧化
B、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
C、鋅粒與稀H2SO4制取H2
D、二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硅孔雀石是一種含銅的礦石,含銅形態(tài)為CuCO3?Cu(OH)2和CuSiO3?2H2O,同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等雜質(zhì).以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3?2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O;用離子方程式表示雙氧水的作用
 

(2)步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是
 

A.Fe2O3 B.CuO   C.A12O3 D.NH3?H2O
(3)有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7
由上表可知:當(dāng)溶液pH=4時(shí),可以完全除去的離子是
 
,不能完全除去的離子是
 

(4)濾液B通過蒸發(fā)濃縮(設(shè)體積濃縮為原來的一半)、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO4?5H2O晶體.某同學(xué)認(rèn)為上述操作會(huì)拌有硫酸鋁晶體的析出.請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評(píng)價(jià)(已知常溫下,A12(SO43飽和溶液中c(A13+)=2.25mol?L-1,Ksp[A1(OH)3]=3.2×10-34
 

(5)若要測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量,需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、
 
.實(shí)驗(yàn)過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量,則測定結(jié)果
 
(填“偏高”、“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)--選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
苯基吡唑喹啉酮(如圖Ⅷ所示)是治療和預(yù)防帕金森綜合癥的重要藥物.其合成方法如圖所示,請(qǐng)回答問題.
(1)I中官能團(tuán)的名稱
 

(2)寫出III的分子式
 

(3)寫出I與Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
.反應(yīng)類型是
 

(4)寫出Ⅵ與Ⅶ反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)物質(zhì)Ⅳ的同分異構(gòu)體甚多,寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫出四種)
①其分子中都含有萘環(huán)、氨基、且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán);②同分異構(gòu)體分子彼此之間至少含有一個(gè)不同的官能團(tuán).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列食品添加劑與其說明錯(cuò)誤的是( 。
A、食醋--酸味劑
B、亞硝酸鈉--咸味劑
C、碳酸氫鈉--疏松劑
D、食鹽--防腐劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海底熱液研究處于當(dāng)今科研的前沿.海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囟”的周圍,存活有長管蟲、蠕蟲、蛤類、貽貝類等動(dòng)植物,成了極佳的天然海底實(shí)驗(yàn)室,且海底“黑煙囟”周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物.

(1)從電負(fù)性角度分析,C、N和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?div id="2taay5g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,第一電離能大到小的順序?yàn)?div id="fjc526m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)銅原子核外電子排布式為:
 

(3)FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞結(jié)構(gòu)相似,前者熔點(diǎn)為985°C,后者801°C,其原因是
 

(4)從“黑煙囟”形成的礦床中提取鎳,需將其轉(zhuǎn)化為四羰基合鎳(結(jié)構(gòu)如圖2),則該絡(luò)合物的配位數(shù)為
 
.四羰基合鎳常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑.固態(tài)四羰基合鎳屬于
 
晶體.
(5)黃銅礦是最重要的銅礦,全世界
2
3
的銅是由它提煉的.如圖3為黃銅礦的晶胞.
試寫出黃銅礦的化學(xué)式
 
,黃銅礦的晶胞為直四棱柱形,若晶胞底面棱長為a cm,高為bcm,黃銅礦的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則黃銅礦晶體的密度
 
g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙烯與乙烷混合氣體共a mol,與b mol的氧氣共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),乙烯、乙烷和氧氣全部消耗完,得到CO和CO2 的混合氣體和45g水.試求:
(1)當(dāng)a=1時(shí),乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(C2H6)=
 

(2)當(dāng)a=1,且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和為反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí),則b=
 
,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為n(CO):n(CO2)=
 

(3)a的取值范圍是
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用.氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極)
(1)對(duì)于氫氧燃料電池中,下列表達(dá)不正確的是
 

A、a電極是負(fù)極,OH-移向負(fù)極
B、b電極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-→4OH-
C、電極總反應(yīng)式為:2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
D、電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液,當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),則此時(shí)右圖裝置中溶液的pH=
 
.(溶液體積變化忽略不計(jì))
Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1
(1)下列事實(shí)中,不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
 

①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
(2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
 
kJ.
②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
 
mol?L-1?h-1
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
(保留兩位小數(shù)).
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol,化學(xué)平衡向
 
方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、D、E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大.A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等.B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如表①所示,只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸.甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時(shí)含有三種元素;W為A、B兩元素組成的18電子分子,可作火箭燃料;甲、乙為非金屬單質(zhì);X分子中含有10個(gè)電子.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示.
試回答下列問題:
(1)甲和乙反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L Y,吸收9.025kJ的熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后,所得溶液的pH
 
7(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是
 
(用離子方程式表示).
(3)w-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.W-空氣燃料電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為
 
,負(fù)極反應(yīng)式為
 

(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中,在500℃、2×105Pa下達(dá)到平衡.測得平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol,其中A2為0.3mol,B2為0.1mol.則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
,該溫度下的平衡常數(shù)為
 

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