【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是

A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液退色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

【答案】D

【解析】

試題分析：A．向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，由于I2反應消耗，因此B中藍色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2>I-，正確；B．SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，正確；C．若A中發(fā)生了氧化還原反應：SO2+2H2O+FeCl3=H2SO4+2HCl+2FeCl2，溶液中含有硫酸，當加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時，會發(fā)生反應：H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl，產(chǎn)生白色沉淀；若沒有發(fā)生氧化還原反應，則由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，正確；D．若SO2與FeCl3不發(fā)生反應，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，溶液紫紅色褪去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應：SO2+2H2O+FeCl3 =H2SO4+ 2HCl+2FeCl2；當向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時，會發(fā)生反應：MnO4－+5Fe2++8H+ = Mn2++ 5Fe3+ +4H2O，溶液紫紅色也褪去，因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應，錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 ( )

A．KCl B．Ba (OH)2 C．NH3·H2O D．BaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g) == pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～2 min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表所示：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min末/mol

0.8

2.7[

0.8

2.7

已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應速率為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是

A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應

B. 實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3－的濃度不變

C. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D. 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學中的重要試劑。摩爾鹽隔絕空氣加熱可完全分解生成紅棕色固體和其他產(chǎn)物。某學習小組欲探究其分解產(chǎn)物。

I．甲組同學設(shè)計了如下實驗裝置。

（1）實驗中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（2）堿石灰的主要作用是__________________。

（3）裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知摩爾鹽分解的產(chǎn)物中有_____________（寫化學式）。

（4）設(shè)計實驗驗證裝置A中固體殘留物不含F(xiàn)eO：___________________（簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

Ⅱ．乙組同學認為摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物中還含有SO2、SO3和N2。為進行驗證，用甲組實驗中的裝置A和下列所示裝置進行實驗。

（5）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、__________。裝置G中鹽酸的作用是_________________。

（6）實驗中，準確稱量摩爾鹽7.8400 g，充分加熱反應后，測得裝置A中固體殘留物的質(zhì)量為1．6000 g，裝置G中生成白色沉淀的質(zhì)量為3．4950 g，裝置H中收集到112 mL N2（標準狀況下），寫出摩爾鹽受熱分解的化學方程式：___________________。（分解產(chǎn)物被充分吸收，不考慮其損失）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（ml）

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為 mol/L。（保留小數(shù)點后四位）

（3）判斷滴定終點的方法是 。

（4）下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填字母序號）。

A．堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液

B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．量取醋酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol·L－1）

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和1molO2，且發(fā)生反應為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＜0；當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中不可行的是

A．向甲容器中再充入一定量的氦氣 B．向乙容器中再充入2mol的SO3氣體

C．適當降低乙容器的溫度 D．增大甲容器的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有共價鍵的離子化合物是(　　)

A. MgCl2 B. HBr C. N2 D. KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）

A. 二糖的水解產(chǎn)物一定是葡萄糖和果糖 B. 生物大分子就是指多糖

C. 蔗糖和麥芽糖是動植物體內(nèi)都有的二糖 D. 單糖是不能再水解的糖

查看答案和解析>>

同步練習冊答案