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下列化學反應中屬于加成反應的是

A．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br

B．

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D．CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl

 

A

【解析】

試題分析：有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，則A、乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴化氫發(fā)生加成反應，A正確；B、苯與液溴在催化劑的作用下發(fā)生取代反應，B錯誤；C、乙醇在催化劑的作用下發(fā)生催化氧化生成乙醛，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，D錯誤，答案選A。

考點：考查有機反應類型的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH－ (aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．銅片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+==3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

B．向小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2O

C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

D．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2­－＝ BaSO4↓

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）

A．反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1

D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

你認為下列數據可信的是（已知1nm=10-9m）

A．某元素的原子半徑是0．160 nm

B．某常見氣體的密度為1．8 g/cm3

C．某澄清石灰水的濃度是4．0 mol/L

D．某溶液中溶質的質量分數120 %

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

北京奧運會火炬使用的燃料是一種常用燃料，其分子式為C3H8，它屬于

A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．芳香烴

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，A、D都能與C按原子個數比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數相同。

（1）畫出D的原子結構示意圖 ，E元素在周期表中的位置是 。

（2）A與C形成原子個數比為1:1的化合物甲，其中含有化學鍵類型為 。

（3）D與C按原子個數比為1:1形成化合物的電子式是 。

（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 (填具體的化學式)。

（5）F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與 C形成的化合物甲反應的離子方程式 。

（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式： ；放電時溶液中H+移向 （填“正”或“負”）極。

（7） E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2，

則△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質的性質比較，正確的是

A．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

B．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl

C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3

D．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共12分）

PCl3與PCl5均是有機合成的重要中間體，兩者存在以下相互轉化關系：

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) △H=a kJ·mol－1 在210℃時，將4mol PCl5氣體充入

2L真空密閉容器中發(fā)生上述反應，得到如下數據：

時間（s）

0

20

40

60

n（PCl5）

4

2.8

2

2

（1）已知上述反應在溫度較高時才能自發(fā)進行，則a 0（填﹥、﹦、﹤）；

（2）計算從20s至40s共20s的時間內，用PCl3表示的平均反應速率為 。210℃時該反應的平衡常數K值等于 。

（3）反應進行至60s后，將混合物的溫度降低，重新達到平衡后氯氣濃度將 （填“增大”、“減少”或“不變”）。

（4）欲增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）

A．降低溫度 B．向混合氣體中通入Cl2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（5）如右圖是210℃時容器中PCl5物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在160℃時PCl5物質的量的變化曲線。

 

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