Question

（1）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______；在以上溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）在氯化鉀與氯化鈣的混和物中，鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比為1：2，則該混合物中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____；含有1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為_(kāi)_____g．

Answer 1

（1）Ba（HCO₃）₂溶液和少量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，和過(guò)量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O；Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（2）氯化鉀與氯化鈣的混和物中，鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比為1：2，所以氯化鉀與氯化鈣的物質(zhì)的量之比為1：2，可以認(rèn)為氯化鉀與氯化鈣的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，所以混合物中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1mol×74.5g/mol

1mol×74.5g/mol+2mol×111g/mol

×100%≈25.1%，氯化鉀與氯化鈣的物質(zhì)的量之比為1：2，含有1mol氯離子時(shí)，則該混合物的成分為0.2mol的氯化鉀和0.4ml的氯化鈣，所以該混合物的質(zhì)量=0.2mol×74.5g/mol+0.4mol×111g/mol=59.3g，故答案為：25.1%；59.3g．