【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2(SO43溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),向溶液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長的時間后,鐵粉有剩余.此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.1.0 mol/L
B.2.0 mol/L
C.3.0 mol/L
D.4.0 mol/L

【答案】B
【解析】把1.0mol/LCuSO4和1.0mol/L Fe2(SO43溶液等體積混合,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則混合后溶液中c(CuSO4)= ×1.0mol/L=0.5mol/L,c(H2SO4)= ×1.0mol/L=0.5mol/L,混合后溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸鐵電離,故 c(SO42)=c(CuSO4)+3c[Fe2(SO43]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L,向溶液中加入鐵粉,經(jīng)過足夠長的時間,鐵粉有剩余,則硫酸銅、硫酸都完全反應(yīng),此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4 , 故c(Fe2+)=c(SO42)=2mol/L.
所以答案是:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去).下列說法正確的是(

A.若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2 , 則丙一定是兩性氧化物
B.若甲為短周期中最活潑的金屬,且戊為堿,則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)
C.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙,則乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道科研人員應(yīng)用計算機模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60。已知:①N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);②N—N鍵的鍵能為167kJ·mol1。請回答下列問題:
(1)N60分子組成的晶體為晶體,其熔、沸點比N2(填“高”或“低”),原因是。
(2)1molN60分解成N2時吸收或放出的熱量是kJ(已知N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol1),表明穩(wěn)定性N60(填“>”“<”或“=”)N2。
(3)由(2)列舉N60的用途(舉一種):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖,回答問題。

氫氣分子的形成過程示意圖
(1)H—H鍵的鍵長為 , ①~⑤中,體系能量由高到低的順序是
(2)下列說法中正確的是 ( )
A.氫氣分子中含有一個π
B.由①到④,電子在核間出現(xiàn)的概率增大
C.由④到⑤,必須消耗外界的能量
D.氫氣分子中含有一個極性共價鍵
(3)已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能為

化學(xué)鍵

Si—O

H—O

O O

Si—Si

Si—C

460

467

498

176

X


請回答下列問題:
①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小可知X(填“>”“ <”或“=”)176kJ·mol-1。
②H2被喻為21世紀(jì)人類最理想的燃料,而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”的觀點。試計算:每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為;每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW;Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。
(1)寫出Y2O2的化學(xué)式: , 其中含有的化學(xué)鍵是。
(2)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(填寫化學(xué)式)。
(3)XH3、H2Z和HW三種化合物中與另外兩種都能反應(yīng)的是(填寫化學(xué)式),生成物屬于(填“離子”或“共價”)化合物。
(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:
①XW3;
②Y2Z:。
(5)X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 mol下列烴完全燃燒后,生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^0.5 L 2mol/LNaOH溶液中,生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為13,則該烷烴是( )

A. 乙烷 B. 丙烷 C. 丁烷 D. 戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量.有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要.
(1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì). 已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180.5kJmol﹣1
②C和C0的燃燒熱(△H)分別為﹣393.5kJmol﹣1和﹣283kJmol﹣1
則2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H=kJmol﹣1
(2)將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示. ①CO在0﹣9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=molL﹣1min﹣1(保留兩位有效數(shù)字);第12min時改變的反應(yīng)條件可能為
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時達到平衡狀態(tài),CO2的體積分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字).

(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示).
(4)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2 . 已知常溫下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH=10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖1所示,此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化,實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸,其他試劑任選.填寫下列空白:

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入試劑是 . A中反應(yīng)的離子方程式是
(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞a(填“打開”、“關(guān)閉”).
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程
(4)實驗完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為
(5)下列圖2各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是( )

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2

C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3

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