下圖為甲烷燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是


  1. A.
    a電極是負極
  2. B.
    b電極的電極反應為：4OH- -4e- →2H2O +O2 ↑
  3. C.
    甲烷燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
  4. D.
    甲烷燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
B
該裝置為燃料電池裝置，在燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入空氣（或氧氣）的一極為正極；所以
A正確，甲烷為燃料，所以通入負極；B錯，b電極（正極）的電極反應為：O2+4e- +2H2O→4OH-；
C正確，燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境污染小；
D正確，甲烷燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（13 分）

（1）CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①      圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是       。

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是        。

（2）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=        。

（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：

xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下    列說法正確的是      

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

 

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科目：高中化學 來源：2011屆四川省成都外國語學校高三2月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是              和                   。
（2）CH4可與Cl2反應，反應歷程如下
①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol-1
②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol-1
③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·  ;  ΔH=" -106" kJ·mol-1
則CH4與Cl2反應生成CH3—Cl（g）的熱化學方程式為                     。
（3）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
則通入CH4的一極為原電池的                  （填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為                           。
（4）下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應條件和產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：
（a）流程中所涉及的化學工業(yè)                                  （寫出兩個即可）。
（b）反應I需在500℃進行，主要原因是                       ；實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應Ⅱ的條件是                           。
（c）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是                         。

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科目：高中化學 來源：2011屆遼寧省鐵嶺中學高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（13 分）
（1）CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①      圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)甲溶液是     （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是       。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是        。
（2）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=       。
（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：
xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下   列說法正確的是      

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2
B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3
C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大
D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（13 分）

（1）CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①       圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 設計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是        。

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是        （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是         。

（2）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=        。

（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：

xM(g)Mx (g)，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下    列說法正確的是      

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省高三2月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。

   （1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是               和                    。

   （2）CH4可與Cl2反應，反應歷程如下

①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH= +243 kJ·mol-1

②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl   ; ΔH=+ 4 kJ·mol-1

③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·  ;  ΔH= -106 kJ·mol-1

則CH4與Cl2反應生成CH3—Cl（g）的熱化學方程式為                      。

（3）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

則通入CH4的一極為原電池的                   （填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為                            。

（4）下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應條件和產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：

   （a）流程中所涉及的化學工業(yè)                                   （寫出兩個即可）。

   （b）反應I需在500℃進行，主要原因是                        ；實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應Ⅱ的條件是                            。

   （c）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是                          。

 

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