【題目】2019年新學期初，市教育局在全市中小學開展了“節(jié)約用水用電，倡導綠色簡約生活”的活動。下列做法不應該提倡的是

A.路遠的同學可乘公交車上學B.作業(yè)不要使用修正帶或涂改液

C.將化學實驗室的廢水直接排入水池D.養(yǎng)成隨手關水關燈的習慣

【答案】C

【解析】

A、乘公交車上學可以減少化石燃料的使用，應該提倡，故A不選；

B、修正帶或涂改液對人體健康有害，作業(yè)不要使用修正帶或涂改液，應該提倡，故B不選；

C、化學實驗室的廢水中含有有害物質(zhì)，將化學實驗室的廢水直接排入水池，會污染水源和土壤，不應該提倡，故C選；

D、養(yǎng)成隨手關水關燈的習慣，有利于節(jié)約用水用電，應該提倡，故D不選；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下所示：

第一步：CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O；

第二步：乙烯與溴水反應得到1，2－二溴乙烷。

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/(g/cm3)

0.79

2.2

0.71

沸點/(℃)

78.5

132

34.6

熔點/(℃)

－130

9

－116

請回答下列問題：

(1)寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：___________________________________。

(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。

a．引發(fā)反應　　　　　　　b．加快反應速率

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

(3)裝置B的作用是__________________。

(4)在裝置C中應加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。

a．水　　　　　　　　　　b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在__________(填“上”或“下”)層。

(6)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。

a．水　　　b．氫氧化鈉溶液　　　c．碘化鈉溶液　　　d．乙醇

(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。

(8)判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A.BaCl2=Ba＋＋2Cl－B.NaOH=Na＋＋OH－

C.H2SO4= H22＋＋SO42－D.KNO3=K＋＋N5＋＋3O2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組欲制取SO2，并探究SO2與FeCl3溶液的反應。在圖中選用必要裝置完成實驗。

（1）所選裝置按氣流方向的連接順序為_________(填儀器接口的字母編號)。

（2）裝置A中盛放濃硫酸和銅片的儀器名稱為________，發(fā)生反應的化學方程式為______。

（3）欲配制裝置C中100mL1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_______；所配溶液需用鹽酸酸化，請結合離子方程式解釋原因: _______ 。

（4）實驗過程中觀察到裝置C中的實驗現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成紅棕色，最終變成淺綠色。甲同學認為紅棕色的出現(xiàn)，可能是產(chǎn)生了Fe(OH)3膠體，再混合其他顏色導致；乙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe(HSO3)2+為紅棕色，且具有較強的還原性，認為紅棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你認為____(填“甲”或“乙”)同學分析較為合理，原因為__________，驗證兩位同學結論的方法為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。下列說法中正確的是

A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NA

B. NH4N3(疊氮化銨)發(fā)生爆炸：NH4N32N2↑+2H2↑當轉移4NA個電子時，產(chǎn)生44.8L(標準狀況)混合氣體

C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的總數(shù)為0.1NA

D. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移的電子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構型也相同的是（　�。�
A.BeCl2 CO2
B.H2O SO2
C.BF3 NCl3
D.SiCl4 SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如圖：，下列說法不正確的是

A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應

B. 1mol咖啡酸最多能與4molH2反應

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H12O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中下列做法與鹽的水解有關的是

A. 用硫酸銅溶液對游泳池中的水消毒

B. 用白醋除去菜刀上的鐵銹

C. 用熱的蘇打溶液除去餐具上的油漬

D. 用石英砂過濾器除去自來水中少量的泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研發(fā)出了一種新材料，其工作原理如圖所示。在外接電源作用下，材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應導致顏色變化，從而實現(xiàn)對光的透過率進行可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說法正確的是（ ）

A. 當M外接電源正極時，該材料顏色變深使光的透過率降低

B. 該材料在使用較長時間后，離子導電層中Li+的量變小

C. 當M外接電源負極時，離子導電層中的Li+向變色導電層定向遷移

D. 當N外接電源正極時，離子儲存層的電極反應式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3

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