13．在含有較多NH4+、Ba2+、H+、Cl-的溶液中還能大量共存的離子是（　�。�
A．SO42ˉB．Mg2+C．CH3COO-D．OHˉ

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．因Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Mg2+與該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．因H+、CH3COO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．因NH4+、H+與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見(jiàn)不溶性物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．ClO2是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色水處理劑．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)廢水的處理：
某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如圖裝置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制備ClO2，并用它來(lái)處理含Mn2+的工業(yè)廢水．
①A裝置的名稱是分液漏斗，C裝置的作用為防倒吸．
②B中反應(yīng)產(chǎn)物有ClO2、CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
③寫(xiě)出裝置D中除去Mn2+的離子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+．（已知Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2）
（2）ClO2易溶于水．用水吸收ClO2得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是加到最后一滴時(shí)，溶液的顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變化．
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
③若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物      
②金屬氧化物一定是堿性氧化物
③電解質(zhì)的電離需要通電   
④Fe（OH）3、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反應(yīng)制備
⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥SO2可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6．
A．①②④B．②⑤⑥C．①④⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是（　�。�
①Na+、OH-、SO42-　
②H+、Cl-、SO42-
③Na+、K+、OH-　
④Na+、K+、NO3-．
A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以色列研究人員宣布已研制出一種利用煮熟土豆發(fā)電的有機(jī)電池，具有構(gòu)造簡(jiǎn)單、可持續(xù)利用等特點(diǎn)．圖為土豆電池，這種綠色高效能的電池由鋅、銅電極和煮熟的土豆片制成的．下列關(guān)于土豆電池?cái)⑹稣_的是（　�。�
A．鋅為電池的正極
B．銅極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池工作時(shí)電子由鋅電極經(jīng)外電路流向銅電極
D．該電池是將電能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO•Cr2O3，主要雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如圖所示，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，試回答下列問(wèn)題：

（1）⑤中溶液金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)；
（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號(hào)）SiO32-，AlO2-；
（3）在反應(yīng)器①中，二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2；
（4）煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說(shuō)明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類生存環(huán)境有極大的危害．電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①寫(xiě)出電解法處理廢水的總反應(yīng)的離子方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，須調(diào)節(jié)溶液的c（OH-）≥$\sqrt{\frac{{6.3×{{10}^{-31}}}}{{\frac{{1×{{10}^{-4}}}}{52}}}}$；mol/L（只寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．其分子中含有3種官能團(tuán)
B．能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)
C．可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH

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