10．紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)B．離子反應(yīng)C．化學(xué)變化D．物理變化

分析 根據(jù)紅磷與白磷是兩種不同的物質(zhì)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化分析．

解答 解：因紅磷與白磷是兩種不同的物質(zhì)，紅磷與白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這種變化是化學(xué)變化，不是物理變化，又因紅磷與白磷中磷的化合價(jià)都是零價(jià)，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，無(wú)離子參加或生成不是離子反應(yīng)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別以及氧化還原反應(yīng)的概念，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．丁香油酚是一種液體，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，丁香油酚不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
A．可以發(fā)生加聚反應(yīng)B．可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．與NaHCO3反應(yīng)放出CO2D．可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按以下步驟可從環(huán)己烯合成（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①～⑤中屬于消去反應(yīng)的是②（填代號(hào)），反應(yīng)③稱(chēng)為加成反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出②的反應(yīng)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)條件）．
（3）寫(xiě)出⑤的反應(yīng)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)條件）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
B．等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，乙烷消耗的氧氣最多
C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．可向溴乙烷中加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．硅與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
B．Al（OH）3溶于稀硝酸：OH-+H+═H2O
C．往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D．把水玻璃滴入鹽酸中：SiO32-+2H+═H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)2A=B+3C，在20℃進(jìn)行時(shí)其v（A）=5mol•L-1•s-1．已知溫度每升高10℃，此反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，則當(dāng)其它條件不變時(shí)，溫度升高至50℃時(shí)，此反應(yīng)中v（C）是（　�。�
A．20 mol•L-1•s-1B．40 mol•L-1•s-1C．60 mol•L-1•s-1D．15 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫(huà)出），圖乙為t2時(shí)刻改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段各改變一種不同的反應(yīng)條件．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若t1=15 s，t0～t1階段B的平均反應(yīng)速率為0.004 mol•L-1•s-1
B．t4～t5階段改變的條件是減小壓強(qiáng)
C．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，容器與外界的熱交換為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請(qǐng)用下圖所示裝置，測(cè)定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系．

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：
①準(zhǔn)確稱(chēng)得無(wú)水硫酸銅2.4g；
②②測(cè)出量筒中水的體積，折算成標(biāo)況下氣體的體積為122ml；
③③干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加1.28g；
④④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質(zhì)）．
試回答：
（1）裝置B的作用是：吸收生成的SO3氣體，寫(xiě)出化學(xué)方程式：SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑
（2）裝置C的作用是：干燥SO2和O2
（3）裝置E和F的作用是由D來(lái)的氣體將E中的水壓到量筒F中，測(cè)定生成O2的體積
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)出后，據(jù)此計(jì)算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．
（5）硫酸銅受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B．苯酚能與溴水反應(yīng)，苯不能與溴水反應(yīng)
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．甲苯與溴蒸氣（光照）發(fā)生取代反應(yīng)，苯與液溴（鐵做催化劑）發(fā)生取代反應(yīng)

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