將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入到硫酸酸化的硫酸鐵溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是       (　　)。

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化

B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原成Fe2＋

C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原

D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2


解析　A項(xiàng)，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能將“類鹵離子”SCN－氧化，從而使①中紅色褪去，正確；B項(xiàng)，②中紅色褪去的原因是SO2具有還原性，將Fe3＋還原為Fe2＋，正確；C項(xiàng)，“類鹵離子”SCN－沒(méi)有氧化性，不能被SO2還原，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，“類鹵離子”SCN－在適當(dāng)條件下可被氧化為“類鹵”(SCN)2，正確。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如果實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是          (　　)。

A．加明礬使海水中的鹽沉淀出來(lái)而淡化

B．利用太陽(yáng)能使海水升溫，通過(guò)蒸餾而使其淡化

C．將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水

D．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂以除去金屬陽(yáng)離子及酸根陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為         (　　)。

A．1∶1∶1　                          B．1∶3∶1

C．3∶3∶8　                          D．1∶1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是                                          (　　)。

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于鐵的敘述正確的是                 (　　)。

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕　②在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素�、坭F位于元素周期表中第四周期第ⅧB(niǎo)族�、荑F能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒�、蓁F與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3�、薏荒芡ㄟ^(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3

A．①③　                             B．②④　

C．②⑤　                             D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見(jiàn)和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖2中儀器a的名稱是________。

(2)根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇________(填序號(hào))作為A裝置。

(3)對(duì)圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，過(guò)一會(huì)，水不再下滴，說(shuō)明裝置①的氣密性良好。

(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________。

(5)當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí)，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是________________________________________________________。

(6)反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒(méi)有藍(lán)色出現(xiàn)，推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外，一定有_______________________________________________________。

(7)若鐵粉被完全消耗，某同學(xué)為確定生成物中有＋2價(jià)鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。

①寫(xiě)出溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________ ________________________________________________________。

②寫(xiě)出確定＋2價(jià)鐵所用試劑名稱、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是                                     (　　)。

A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH、I－、CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的組成進(jìn)行探究。取20.0 mL該混合溶液不斷加入1.00 mol·L－1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見(jiàn)下表。

反應(yīng)階段

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

鹽酸體積x/mL

0<x≤10.0

10.0<x≤40.0

x>40.0

現(xiàn)象

無(wú)氣體

產(chǎn)生氣體

無(wú)氣體

則混合溶液中c(HCO)為                                             (　　)。

A．1.00 mol·L－1　                    B．0.50 mol·L－1

C．1.50 mol·L－1　                    D．2.00 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）>c（乙）>c（丙），則乙物質(zhì)可能是

    ①M(fèi)gSO4  ②NaOH   ③（NH4）2SO4  ④Mg（NO3）2  ⑤NH4NO3

    A．①②             B．③④             C．①⑤             D．③⑤

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