某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是
A．LiB．SiC．AlD．K
B
根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，該元素的原子序數(shù)是14，是硅，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。常溫下，A、B、C、D為氣體，且D+H2O→C+E。
請回答下列問題：
⑴元素R在元素周期表中的位置為_________    ____； B分子的電子式為__________。
⑵已知氣體D與NaOH溶液1:1恰好完全反應(yīng)，生成R的兩種含氧酸鹽，所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系                                            。
⑶將22.4L某R的氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測定），則該氧化物的化學(xué)式可能為           。（填序號）
①、RO2     ②、R2O3    ③、RO    ④、R2O
⑷科學(xué)家制備的另一種化合物，與A的組成元素相同，具有很高的熱值，可用作火箭和燃料電池的燃料。該化合物可由次氯酸鈉溶液和A反應(yīng)得到，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              。
⑸M為E的鈉鹽，一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

①設(shè)計實驗方案，鑒定常見物質(zhì)N                                               。
②此外,科學(xué)家還制備了另一種鈉鹽X，其與P的組成元素完全相同，X中的陰離子與P中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數(shù)均相同），但X中陰離子的結(jié)構(gòu)中含有一個過氧鍵：-O-O- ，電導(dǎo)實驗表明，同條件下其電導(dǎo)能力與NaCl相同，鈉鹽X的陰離子與水反應(yīng)生成過氧化氫的離子方程式為                                    。
25℃平衡體系（苯、水、HA）
平衡常數(shù)
焓變
起始總濃度
在水中，HAH＋＋A－
K1
△H1
3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA(HA)2
K2
△H2
4.0×10－3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組給定的物質(zhì)中，每個原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是
A．BF3B．SO2　C．PCl3D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同一主族的X 、 Y 、 Z三種元素,已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ,下列推斷正確的是
A．原子序數(shù): X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: XH3＞YH3＞ZH3
C．元素的非金屬強(qiáng)弱: X＞Y＞Z
D．電子層數(shù): X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)
A．AsH3比NH3穩(wěn)定B．可以存在-3、+5等多種化合價
C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．磷的非金屬性比砷強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na3N是離子化合物，它能與水反應(yīng)生成氨氣。以下關(guān)于Na3N的說法中正確的是（   ）
A．Na3N與鹽酸反應(yīng)時生成一種鹽
B．Na3N化合物中Na+的半徑比N3-的半徑小
C．在Na3N與水反應(yīng)中Na3N是還原劑
D．Na+與 N3-的電子層都與氬原子的結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能表明非金屬甲的非金屬性比非金屬乙的非金屬性強(qiáng)的敘述正確的是：
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲得電子比乙得電子多
B．甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比乙的的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)
C．甲的氫化物水溶液酸性比乙的氫化物水溶液酸性強(qiáng)
D．向含甲和乙的陰離子的鈉鹽混合溶液中通入氯氣，乙的陰離子先反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）
Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：
（1）下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是       
A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
（2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為           
 
A． g/mol     B．  g/mol   
C．  g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        
A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
原子的電子排布圖為
B
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價為-2價
D
二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E
原子序數(shù)是D兩倍，
根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為          ；
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            ；
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為         ；
（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（  ）
A．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點高低均為C＞D
B．A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞A
C．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
D．ED4分子中各原子均達(dá)8 電子結(jié)構(gòu)

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