【題目】2 molA與2 molB混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),

若2 s后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,計(jì)算:

(1)用C表示的反應(yīng)速率v(C)= mol·L-1·s-1

(2)z=

(3)B的轉(zhuǎn)化率為

(4)C平衡時(shí)的物質(zhì)的量為 mol

【答案】(1)0.25 (2)2 (3)75% (4)1

【解析】

試題分析:若2s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,則A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2mol×50%=1mol,則

2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)

開(kāi)始 2 2 0 0

轉(zhuǎn)化 1 1.5 1 0.5z

2s后 1 0.5 1 0.5z

v(D)=0.25molL-1s-1,即=0.25molL-1s-1,解得z=2,

(1)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(C)=v(D)=0.25molL-1s-1;

(2)由上述計(jì)算可知,z=2;

(3)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%;

(4)C平衡時(shí)的物質(zhì)的量為1mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知醋酸達(dá)到電離平衡后,改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 實(shí)現(xiàn)該變化的只能是升高溫度

B. 溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)

C. 溶液的pH一定減小

D. 發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H7Br 的有機(jī)物,不可能是

A. 只含有1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物 B. 含有2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物

C. 含有1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物 D. 含有1個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】每克下列物質(zhì)氧化放出能量最多的是

A. 蛋白質(zhì) B. 糖類(lèi) C. 油脂 D. 維生素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1) 根據(jù)圖提供的信息,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程 ,下圖曲線中 (填“a” “b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

(2) 在恒容容器中,下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A.3v(H2)=2v(NH3)

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3

C.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g);ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較,正確的是

選擇

改變的條件

正、逆反應(yīng)速率變化

新平衡和原平衡比較

A

升高溫度

逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量

Z的體積分?jǐn)?shù)變大

B

增大壓強(qiáng)

正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

Z的濃度不變

C

減小壓強(qiáng)

正、逆反應(yīng)速率都減小

Y的體積分?jǐn)?shù)變大

D

充入少量Z

逆反應(yīng)速率增大

X的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列問(wèn)題:

(1) 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L一1的四種溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3,pH由小到大的排列順序是___________ (用字母表示)

(2) 常溫下,0.1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______ (填序號(hào))

A.c(H+ B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH) D.c(OH-)/c(H+)

(3) 體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_______ (填“>”、“<”或“=”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4) 25時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中:

c(CH3COO)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精確值)

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_______ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí),發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑,標(biāo)簽破損,如圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí),對(duì)該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測(cè)和驗(yàn)證,其中不正確的是(包括預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)

選項(xiàng)

預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式

預(yù)測(cè)所需指示劑

操作、現(xiàn)象及結(jié)論

A

Na2SO4

稀鹽酸、氯化鋇溶液

取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,若無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴入氯化鋇溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液是Na2SO4溶液

B

Na2CO3

稀鹽酸、澄清石灰水

取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液是Na2CO3溶液

C

Na2SO3

稀鹽酸、澄清石灰水、品紅溶液

取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁,還能使品紅溶液褪色,則原溶液是Na2SO3溶液

D

Na2SiO3

過(guò)量稀鹽酸

取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,產(chǎn)生白色膠狀沉淀,鹽酸過(guò)量時(shí)沉淀不溶解,則原溶液是Na2SiO3溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或得出的結(jié)論正確的是

A.圖1表示用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線

B.圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性I的變化

C.根據(jù)圖3所示可知:石墨比金剛石穩(wěn)定

D.圖4表示反應(yīng)2SO2+O22SO3,t1時(shí)刻只減小了SO3的濃度

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