【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子;A與C、B與D分別同主族;B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。

請回答下列問題:

（1）由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____(填字母)。

A.A2B B.DB2 C.E2 D.C2DB3

（2）D元素在元素周期表中的位置為____;化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為(填離子符號,下同)_________>____。

（3）實(shí)驗(yàn)室中欲選用如圖所示裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。

①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的裝置為_______(按由左到右的連接順序填寫)。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

【答案】B第三周期第ⅥA族O2-Na+AFEBMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素，A與C同主族，則C為鈉元素、B為第二周期元素；B與D同主族，則D為第三周期元素；設(shè)B原子序數(shù)為x，則D原子序數(shù)為x+8，B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍，則2x+8=2(1+11)，解得x=8，所以B為氧元素、D為硫元素，又因?yàn)樯鲜鼍鶠槎讨芷谥髯逶厍以有驍?shù)D>E，所以E為氯元素。

由上述分析可知A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、S、Cl元素。

（1）H2O是一種極弱的電解質(zhì)；SO2屬于非金屬氧化物，是非電解質(zhì)；Cl2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；Na2CO3屬于鹽，是電解質(zhì)。故符合題意的選項(xiàng)為B。

（2）S元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；O2-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)分別為8和11，所以半徑O2->Na+。

（3）①實(shí)驗(yàn)室制取并收集純凈干燥的Cl2，需要A作氣體發(fā)生裝置、F除去揮發(fā)的HCl氣體、E除去水蒸氣、B為收集裝置，故按由左到右的連接順序?yàn)?/span>AFEB。②裝置A為固液加熱制取氯氣，反應(yīng)物應(yīng)為濃鹽酸與MnO2，故離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述錯誤的是

A. 向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(CH3COO－)增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移動，導(dǎo)電性增強(qiáng)

C. 通入少量NH3氣體，c(H+)減小、c(OH－)增加

D. 25℃時(shí)，加入少量濃醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度減弱

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 相同質(zhì)量的CO與N2,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同

B. 56 g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA

C. 31 g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

D. 14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是

A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】⑴室溫時(shí)，在下列物質(zhì)中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液 ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖 ⑦NH3⑧NaCl晶體 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2

屬于堿性氧化物的是(用序號填寫,下同) __________，屬于酸的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________，屬于非電解質(zhì)的是____________，能導(dǎo)電的是___________。

⑵下列各組化學(xué)用語中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質(zhì)子數(shù)相同的有_________，中子數(shù)相同的有________，互為同位素的有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮原子價(jià)層電子對的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價(jià)層電子對數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需用80mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，配制此溶液的正確操作是

A.稱取3.2g氫氧化鈉，溶于水80mL水中

B.稱取4.0g氫氧化鈉，溶于水100mL水中

C.稱取3.2g氫氧化鈉，溶于水配成80mL溶液

D.稱取4.0g氫氧化鈉，溶于水配成100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。

試回答下列問題:

(1)步驟①加入的指示劑是_____________。

(2)步驟②應(yīng)使用______式滴定管。

(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是___(填標(biāo)號)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗

B.錐形瓶未用待測液潤洗

C.滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了

D.滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+

B. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 碳酸鈉溶液中逐滴加入少量的鹽酸：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O

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