【題目】下列化學用語的表達正確的是（ ）

A. 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O

B. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5

D. 基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式：

【答案】C

【解析】

A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)=10+8=18，應該表示為188O，故A錯誤；

B．氯原子核外電子總數(shù)為17，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；

C．鐵為26號元素，鐵離子最外層電子數(shù)為13，根據(jù)構(gòu)造原理可得：Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5，故C正確；

D．Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，基態(tài)原子外圍電子排布式為：3d104s1，圖示中3d和4s能級電子數(shù)目不符，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_______。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是________。

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有:________。

（4）D裝置的作用是_________。

（5）C中反應的離子方程式是____________。

（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。

①在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體②滴加鹽酸不宜過快③在A-B之間增添盛有濃H2SO4的洗氣裝置④在B-C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置

（7）實驗中準確稱取10.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應速率________

③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率________。

④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率_______。

（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g),5 min后測得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1 mol·L－1·min－1。

①A在5 min末的濃度是___________。② v(B) ＝___________。 ③ x＝_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備 1,2 —二溴乙烷的反應原理如下：①CH3CH2OH在濃硫酸170℃條件下生成CH2=CH2②CH2=CH2與Br2反應生成BrCH2CH2Br�，F(xiàn)用少量溴和50gCH3CH2OH制備1,2 —二溴乙烷�；卮鹣铝袉栴}：

（1）制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_______。

A 加快反應速度 B 引發(fā)反應 C 防止乙醇揮發(fā) D 減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________________。

（3）將 1,2 —二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在_____層。

（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____________的方法除去。

（5）若最終得到純凈1,2 —二溴乙烷94g，本實驗的產(chǎn)率是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是

A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服

C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M(NO3)2熱分解的化學方程式為：2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑。加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11200 mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是(　　)

A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1

C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是（ ）

A.原子半徑：Y＜Z＜W

B.Z在化合物中呈+1價

C.Y與W可形成離子化合物

D.W的單質(zhì)能在Y的單質(zhì)中燃燒生成WY3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（ ）

A. v（A）=0.15mol/（Lmin）

B. v（B）=0.04mol/（Ls）

C. v（C）=0.03mol/（Ls）

D. v（D）=0.4mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉最多能溶解9.6g（假設此時硝酸只被還原為NO，下同）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是（ ）

A.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0molL-1B.A點對應消耗NO3-物質(zhì)的量為0.1mol

C.B點對應消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4gD.OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2

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