18．體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）．當(dāng)氣體總物質(zhì)的量減少0.2mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的87.5%．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．若不改變其它條件而換用一種更高效的催化劑，則反應(yīng)達(dá)限度的時(shí)間會(huì)增長(zhǎng)
B．達(dá)平衡后向容器中只充入O2不能提高反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是80%
D．將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為114.90g

分析 A．若不改變其它條件而換用一種更高效的催化劑，反應(yīng)反應(yīng)速率加快；
B．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；
C．根據(jù)氣體物質(zhì)的量減小量，利用差量法計(jì)算各組分物質(zhì)的量變化量，設(shè)二氧化硫起始物質(zhì)的量為xmol，再利用相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比列方程計(jì)算，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
D．將混合氣體通入過(guò)量的氯化鋇溶液中，三氧化硫和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，根據(jù)硫原子守恒計(jì)算生成沉淀的量．

解答 解：A．若不改變其它條件而換用一種更高效的催化劑，反應(yīng)反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故A錯(cuò)誤；
B．增大反應(yīng)物氧氣的濃度，提高反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)氣體總物質(zhì)的量減少0.2mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 氣體物質(zhì)的量減少
2mol     1mol     2mol        1mol
0.4mol   0.2mol   0.4mol      0.2mol
設(shè)二氧化硫的物質(zhì)的量是x，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為：（x-0.4+1.1-0.2+0.4）mol=（x+0.9）mol，相同條件下，混合氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則$\frac{x+0.9}{x+1.1}$=87.5%，解得x=0.5，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.4mol}{0.5mol}$×100%=80%，故C正確；
D．三氧化硫和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以沉淀是硫酸鋇，根據(jù)B知，三氧化硫的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)硫原子守恒知，硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.4mol，故其質(zhì)量為0.4mol×233g/mol=93.2g，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡平衡計(jì)算、反應(yīng)速率影響因素等，注意D選項(xiàng)中三氧化硫和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在其他條件不變時(shí)，某氣體的體積與溫度（K）成正比．在不同溫度時(shí)有的氣體還會(huì)形成不同分子數(shù)的締合物．一下是該氣態(tài)物質(zhì)在不同溫度時(shí)測(cè)得的密度．
溫度/K2004008001600
密度/g•cm-33.210.810.200.11
今測(cè)得1600K時(shí)該物質(zhì)的分子組成為AB2，則在其余溫度時(shí)它的化學(xué)式應(yīng)分別為（800K）時(shí)：AB2（400K）時(shí)：A2B4（200K）時(shí)：A4B8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料．有關(guān)它的資料如下：
①常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；
②熔點(diǎn)58℃，59℃則可分解成NH3和CO2氣體；
③在密封管內(nèi)加熱至120℃～140℃時(shí)失水生成尿素[CO（NH2）2]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸銨原理為：

（1）寫(xiě)出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120℃～140℃生成尿素的反應(yīng)方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）儀器B名稱干燥管；盛放藥品是：堿石灰；
（3）合成氨基甲酸銨的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”“=”或
“＜”）．
（4）有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點(diǎn)：（回答二點(diǎn)）
①無(wú)需干燥，裝置簡(jiǎn)單；②低溫環(huán)境提高產(chǎn)率．
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置中有明顯導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的隱患有：（指出主要二處）
①反應(yīng)器連接導(dǎo)管過(guò)細(xì)易造成堵塞；②稀H2SO4水蒸氣可進(jìn)入反應(yīng)器使產(chǎn)品不純等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制取保險(xiǎn)粉（夾持裝置已省略）
將SO2氣體緩緩?fù)ㄈ脘\粉-水懸浮液中生成ZnS2O4：待反應(yīng)完全后，向三頸燒杯中加入18%NaOH的溶液，生成Na2S2O4和Zn（OH）2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)前先通一段時(shí)間的N2，目的是排盡裝置內(nèi)的氧氣
（2）裝置B的作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體可選擇bd（填代號(hào)）
a．蒸餾水b．濃硫酸c．飽和NaHCO3溶液d．飽和NaHSO3溶液
（3）裝置D的作用是吸收二氧化硫尾氣、防止污染空氣，同時(shí)防倒吸
（4）在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入甲酸鈉（HCOONa）和NaOH的混合溶液中，也可得到保險(xiǎn)粉，同時(shí)成成CO2氣體．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O
②利用提供的試劑檢驗(yàn)反應(yīng)的混合氣體CO2則混合氣體依次通過(guò)試劑的順序?yàn)椋夯旌蠚怏w→c品紅溶液→a（填供選試劑的代號(hào)）．判斷混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾
供選試劑：a．澄清石灰水  b．碳酸氫鈉溶液   c．酸性高錳酸鉀溶液   d．氫氧化鈉溶液
（5）驗(yàn)證Na2S2O4具有強(qiáng)還原性，選用的最佳試劑為c（填代號(hào)）
a．鹽酸、Na2S溶液b．淀粉碘化鉀溶液c．H2O2溶液、BaCl2溶液d．氯水、AlNO3溶液
（6）保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）可以用于除去酸性廢水中的Cr2O72-，保險(xiǎn)粉被氧化為硫酸鹽Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．若測(cè)得酸性廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1，則除去100mL酸性廢水中的Cr2O72-，理論上需要保險(xiǎn)粉的質(zhì)量0.174g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國(guó)正迅速?gòu)母叨烁拍钛葑兂扇鐣?huì)的行為，在新能源汽車(chē)、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，完全吸收反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫(xiě)出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5
（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示，在0-15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號(hào)）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑，若在t1時(shí)刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖上畫(huà)出變化曲線
（5）鋇及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇時(shí)首先用Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽（BaCO3）．請(qǐng)寫(xiě)出將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3的離子方程式BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.044（填具體數(shù)字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9mol2•L-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．油脂的水解即皂化反應(yīng)
B．油脂中液態(tài)的是純凈物，固態(tài)的是混合物
C．因?yàn)橛椭南鄬?duì)分子質(zhì)量都很大，所以它們都比水重
D．油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3c}{2}$+2d-a-b）kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號(hào)）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度   D．升高溫度   E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將10.0g NaOH固體溶于水配成100ml．NaOH溶液，取出10mL，這10ml．溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．2 mol•L-lB．2.5 mol•L-lC．0.2 mol•L-lD．0.25 mol•L-l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．均三甲苯在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：1
B．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它們與H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物
D．一分子β-月桂烯（）與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有3種

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