Question

硫酸亞鐵銨 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質(zhì)屬于

 

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A、酸    B、堿    C、鹽
某同學(xué)為了驗(yàn)證硫酸亞鐵銨晶體中的陽(yáng)離子，進(jìn)行了如下操作．
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進(jìn)行驗(yàn)證Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：

操作	①往試管中滴入幾滴   溶液（填化學(xué)式）	②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現(xiàn)象	溶液無(wú)明顯變化	溶液顯紅色
原因	溶液中沒(méi)有Fe3+	（用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明原因）

（2）為了驗(yàn)證NH₄⁺該同學(xué)往另一支試管中滴加過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍(lán)，同時(shí)試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，則加熱時(shí)試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽；
（1）檢驗(yàn)Fe²⁺先加KSCN溶液，再加氯水；
（2）加熱時(shí)銨根離子與氫氧根離子生成氨氣，二價(jià)鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化亞鐵能被氧氣氧化為氫氧化鐵．

解答： 解：由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，已知硫酸亞鐵銨 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂，含有酸根離子和陽(yáng)離子，屬于鹽；
故答案為：鹽；
（1）檢驗(yàn)Fe²⁺先加KSCN溶液，再加氯水，若加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有Fe³⁺，再加氯水溶液變紅色說(shuō)明有Fe²⁺，因?yàn)槁葰鈱�Fe²⁺氧化物Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇到KSCN溶液顯紅色；
故答案為：KSCN；氯氣將Fe²⁺氧化物Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇到KSCN溶液顯紅色；
（2）加熱時(shí)銨根離子與氫氧根離子生成氨氣，二價(jià)鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化亞鐵能被氧氣氧化為氫氧化鐵，其反應(yīng)的離子方程式為：8NH₄⁺+4Fe²⁺+16OH^-+O₂

△   .

4Fe（OH）₃↓+8NH₃↑+6H₂O；
故答案為：8NH₄⁺+4Fe²⁺+16OH^-+O₂

△   .

4Fe（OH）₃↓+8NH₃↑+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的概念、Fe²⁺和Fe³⁺的檢驗(yàn)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．