PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷正確的是   (　　)。
A．PH3分子呈平面三角形
B．PH3分子是極性分子
C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P—H鍵鍵能低
D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為NH3分子之間存在氫鍵
B
PH3分子呈三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，A錯、B對；PH3沸點低于NH3沸點，因為NH3分子間存在氫鍵，C錯；PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低，D錯。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同種元素的原子和離子，一定不相同的是（　　）
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)．
A．①④B．②③C．①③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）下列7種物質(zhì)：
①白磷(P4)�、谒А、勐然@�、軞溲趸}　⑤氟化鈉�、捱^氧化鈉　⑦干冰
固態(tài)時都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是
（填寫序號，下同），只存在離子鍵的是　　，熔化時只破壞
共價鍵的是　　。
（2）下圖是XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷XeF4是　　　（填“極性”、“非極性”）分子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是 
A．小分子的醛、羧酸可以與水互溶
B．冰的密度比液態(tài)水的密度小
C．鄰羥基苯甲酸的溶沸點比對羥基苯甲酸的溶沸點低
D．乙醚與苯混溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關(guān)分析正確的是（  ）
A．K3C60中只有離子鍵
B．K3C60中不含共價鍵
C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電
D．C60與12C互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。
請回答下列問題：
（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。

（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在下列各組氣體中，試分析判斷哪種氣體更易液化？
①Cl2、N2；②SiH4、CH4；③SO2、CO2；④鄰二甲苯、對二甲苯；⑤甲烷、乙烷；⑥丁烷、異丁烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工業(yè)上有廣泛的用途。二者的部分性質(zhì)如下：
 
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·cm—3
水
CS2
—110.8
46.5
1.26
難溶
S2Cl2
—76
138
1.75
水解
 
（1）①在 CS2＋3Cl2＝CCl4(g)＋S2Cl2反應中，化合價沒發(fā)生變化的元素是     。
②在CS2和S2Cl2中，含有非極性鍵的是                 。
（2）以CS2或單質(zhì)硫做原料與氯氣反應都可以制得S2Cl2。下圖是實驗室里通過在熔融的單質(zhì)硫中通入少量氯氣的方法制取S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

①裝置a中的試劑是              ，其作用是               ；
裝置d的名稱是            ，其作用是                     。
②該實驗的操作順序應是                    （用序號表示）。
A.加熱裝置c      B．通入Cl2      C．通冷凝水       D．停止通入Cl2  
E．停止加熱裝置c
③f裝置中的試劑是              ，其作用是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號）________________。
（2）試比較含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為           。
（4）沸點比較：鄰羥基苯甲醛       對羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________

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