(1)欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列問題:
(1)應(yīng)稱取______g Na2CO3?10H2O.
(2)配制該溶液所用的儀器有______.
(3)下列操作使所配溶液濃度偏低的是______
A、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液   B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
C、未洗滌溶解固體的燒杯      D、定容時(shí),仰視刻度線
(二)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖提供的儀器制備溴乙烷.

已知:
①反應(yīng)原理:NaBr+H2SO4(較濃)數(shù)學(xué)公式NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OH數(shù)學(xué)公式C2H5Br+H2O
②反應(yīng)物用量:NaBr(S)25g,無(wú)水乙醇15mL,濃H2SO430mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如表
密度/g?mL-1沸點(diǎn)/℃溶解性
溴乙烷1.46138難溶于水
乙醇0.78978易溶于水
回答下列問題:
(4)連接上述儀器的順序是:1接______接______接( 4 )接( 3 )接______(填數(shù)字).你認(rèn)為反應(yīng)后溴乙烷在______(填“燒瓶”或“燒杯”)中
(5)由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物,使粗制溴乙烷常呈黃色,該副產(chǎn)物是______(寫化學(xué)式),除去該雜質(zhì)的試劑和方法是______,為了減少該副產(chǎn)物的生成,本實(shí)驗(yàn)采取了______的措施.

解:(一)(1)m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g,故答案為:28.6;
(2)配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般天平稱量固體,把氯化鈉倒入燒杯進(jìn)行溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶,
故答案為:托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管;
(3)A、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無(wú)影響,所以配制的溶液濃度無(wú)影響;
B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低;
C、未洗滌溶解固體的燒杯,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低;
D、定容時(shí),仰視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,所以配制溶液的濃度偏低;
故選BCD;
(二)(4)根據(jù)反應(yīng)裝置→導(dǎo)氣裝置→尾氣處理裝置連接儀器,所以連接順序是1接 6接 5接 4 接3 接 2;
溴乙烷的沸點(diǎn)較低,加熱條件下能揮發(fā)從導(dǎo)管中流出,且溴乙烷不溶于水,所以會(huì)從燒杯中析出.
故答案為:6;5;2;燒杯;
(5)濃硫酸有強(qiáng)氧化性,能把溴化氫氧化生成溴,溴的溶解使粗制溴乙烷常呈黃色;溴能和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性鹽,所以可用氫氧化鈉溶于除雜,然后分液除去溴;為了減少該副產(chǎn)物的生成,本實(shí)驗(yàn)采取了反應(yīng)物中加入水,稀釋濃硫酸,降低其氧化性,減少副產(chǎn)品溴的生成,
故答案為:Br2;NaOH溶液,分液取下層;反應(yīng)物中加入水,稀釋濃硫酸,降低其氧化性,減少副產(chǎn)品溴的生成.
分析:(一)(1)根據(jù)m=nM=CVM計(jì)算Na2CO3?10H2O的質(zhì)量;
(2)根據(jù)操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器;
(3)根據(jù)c= 分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷;
(二)(4)根據(jù)反應(yīng)裝置→導(dǎo)氣裝置→尾氣處理裝置連接儀器;根據(jù)溴乙烷的性質(zhì)分析;
(5)濃硫酸有強(qiáng)氧化性,能把溴化氫氧化生成溴;根據(jù)溴的性質(zhì)選擇試劑、除雜方法、減少副產(chǎn)物生成的措施.
點(diǎn)評(píng):本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等知識(shí)點(diǎn),難度不大,審題時(shí)注意寫化學(xué)式的不能寫名稱,要求寫名稱的不能寫化學(xué)式.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液,回答下列問題:
(1)所需主要儀器有
托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙
托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙
其中容量瓶上標(biāo)有刻線、
溫度
溫度
容量
容量

(2)通過計(jì)算可知,應(yīng)用托盤天平稱取
10.6
10.6
g碳酸鈉.
(3)稱量的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))
BADGECF
BADGECF

A、調(diào)天平零點(diǎn)       B、游碼回零      C、向小燒杯中加入碳酸鈉      D、稱量空燒杯       
E、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置       F、將砝碼回盒         G、記錄稱量結(jié)果
(4)若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯),天平平衡時(shí),實(shí)際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是
9.4
9.4
g.
(5)下列操作使所配溶液濃度偏高的是
B
B

A.稱取28.6gNa2CO3?10H2O進(jìn)行配制                B.稱量時(shí)用了生銹的砝碼
C.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出           D.碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)
E.未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯                       F.定容時(shí),仰視刻度線
G.小燒杯洗凈后未干燥即用來(lái)稱量                 H.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列問題:
(1)應(yīng)稱取
28.6
28.6
g Na2CO3?10H2O.
(2)配制該溶液所用的儀器有
托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

(3)下列操作使所配溶液濃度偏低的是
BCD
BCD

A、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液     B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
C、未洗滌溶解固體的燒杯           D、定容時(shí),仰視刻度線
(二)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖提供的儀器制備溴乙烷.

已知:
①反應(yīng)原理:NaBr+H2SO4(較濃)
 △ 
.
 
NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OH
C2H5Br+H2O
②反應(yīng)物用量:NaBr(S)25g,無(wú)水乙醇15mL,濃H2SO430mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如表
密度/g?mL-1 沸點(diǎn)/℃ 溶解性
溴乙烷 1.461 38 難溶于水
乙醇 0.789 78 易溶于水
回答下列問題:
(4)連接上述儀器的順序是:1接
6
6
5
5
接( 4 )接( 3 )接
2
2
(填數(shù)字).你認(rèn)為反應(yīng)后溴乙烷在
燒杯
燒杯
(填“燒瓶”或“燒杯”)中
(5)由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物,使粗制溴乙烷常呈黃色,該副產(chǎn)物是
Br2
Br2
(寫化學(xué)式),除去該雜質(zhì)的試劑和方法是
NaOH溶液,分液取下層
NaOH溶液,分液取下層
,為了減少該副產(chǎn)物的生成,本實(shí)驗(yàn)采取了
反應(yīng)物中加入水,稀釋濃硫酸,降低其氧化性,減少副產(chǎn)品溴的生成
反應(yīng)物中加入水,稀釋濃硫酸,降低其氧化性,減少副產(chǎn)品溴的生成
的措施.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(一) 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列問題:

(1)應(yīng)稱取          g Na2CO3·10H2O。

(2)配制該溶液所用的儀器有                          ____    

(3)下列操作使所配溶液濃度偏低的是(     )

A、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液     B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出

C、未洗滌溶解固體的燒杯           D、定容時(shí),仰視刻度線

(二)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

已知:

①反應(yīng)原理:NaBr+H2SO4(較濃)△=== NaHSO4+HBr

          HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O

②反應(yīng)物用量:NaBr(S)25g,無(wú)水乙醇15mL,濃H2SO4 30mL,水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如下表

 

密度/g·mL-1

沸點(diǎn)/℃

溶解性

溴乙烷

1.461

38

難溶于水

乙醇

0.789

78

易溶于水

回答下列問題:

(4)連接上述儀器的順序是:1接(  )接(  )接(4 )接( 3 )接(  )(填數(shù)字)。你認(rèn)為反應(yīng)后溴乙烷在             (填“燒瓶”或“燒杯”)中

(5)由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物,使粗制溴乙烷常呈黃色,該副產(chǎn)物是           (寫化學(xué)式),除去該雜質(zhì)的試劑和方法是                                  ,為了減少該副產(chǎn)物的生成,根據(jù)加入的反應(yīng)物,本實(shí)驗(yàn)采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年廣東省執(zhí)信中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題

(一) 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列問題:
(1)應(yīng)稱取          g Na2CO3·10H2O。
(2)配制該溶液所用的儀器有                           ____    。
(3)下列操作使所配溶液濃度偏低的是(    )

A.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液B.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
C.未洗滌溶解固體的燒杯D.定容時(shí),仰視刻度線
(二)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

已知:
①反應(yīng)原理:NaBr+H2SO4(較濃)△="==" NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反應(yīng)物用量:NaBr(S)25g,無(wú)水乙醇15mL,濃H2SO4 30mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如下表
 
密度/g·mL-1
沸點(diǎn)/℃
溶解性
溴乙烷
1.461
38
難溶于水
乙醇
0.789
78
易溶于水
回答下列問題:
(4)連接上述儀器的順序是:1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )(填數(shù)字)。你認(rèn)為反應(yīng)后溴乙烷在          (填“燒瓶”或“燒杯”)中
(5)由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物,使粗制溴乙烷常呈黃色,該副產(chǎn)物是          (寫化學(xué)式),除去該雜質(zhì)的試劑和方法是                                 ,為了減少該副產(chǎn)物的生成,根據(jù)加入的反應(yīng)物,本實(shí)驗(yàn)采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

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