為了探索外界條件對反應aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y的物質(zhì)的量比為a:b開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù),實驗結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是

A.△H>0,a+b>c        B.△H>0,a+b<c

C.△H<0,a+b>c        D.△H<0,a+b<c


【答案】C

【解析】

試題分析:由圖象可知,降低溫度,Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大,說明降低溫度平衡向正反應方向移動,說明正反應放熱,則△H<0;降低壓強,Z的物質(zhì)的量分數(shù)減小,說明壓強減小,平衡向逆反應方向移動,則應有a+b>c,故選:C。

考點:考查溫度、壓強等外界條件對平衡移動的影響


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列常用實驗儀器中,不能直接用于混合物的分離或提純的是(   )

A.分液漏斗    B.普通漏斗    C.蒸餾燒瓶    D.容量瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:


右圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈

發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是

A.銅片表面有氣泡生成

B.裝置中存在“化學能→ 電能→ 光能”的轉(zhuǎn)換

C.如果將硫酸換成檸檬汁,導線中不會有電子流動

D.如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向不變

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科目:高中化學 來源: 題型:


酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途徑之一:①NO2+SO2=NO+SO3,②2NO+O2=2NO2,③SO3+H2O=H2SO4,以下敘述錯誤的是

A.NO2由反應N2+2O22NO2生成

B.總反應可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C.還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗對應的結(jié)論不正確的是

A.①能組成Zn-Cu原電池              B.②能證明非金屬性Cl>C>Si

C.③能說明2NO2N2O△H<0          D.④中自色沉淀為BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:


某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。請回答以下問題。

(1)電解時,粗銅應與電源的            極相連,陰極上的電極反應式為        ;電解過程中,硫酸銅的濃度會            (選填“變大”“不變”或“變小”)。

(2)電解完成后,該小組同學將電解液過濾后對濾液和陽極泥分別進行處理:

①陽極泥的綜合利用:稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應的離子方程式:    。

②Cu的回收、濾液成分及含量的測定:以下是該小組設計的一個實驗流程。

在上述流程中空格內(nèi)填上相應的操作:             、               ;100 mL濾液中Cu2+的濃度為             mol/l,F(xiàn)e2+的濃度為            mol/l。

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科目:高中化學 來源: 題型:


銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一.從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:關(guān)于反應①、②的說法正確的是(  )

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS,

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑.

 

A.

反應①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

 

B.

反應①中每生成3molFeS時,共轉(zhuǎn)移6 mol電子

 

C.

反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

 

D.

每生成4 molSb時,反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:A為常見的短周期輕金屬,含A的合金材料常用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè);B是一種鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣;C、F、H為常見非金屬單質(zhì);常溫下C、F、I、E、J和K為氣體;E對空氣的相對密度為0.586;G為液體.有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略):

請?zhí)羁?/p>

(1)B的電子式  ,B物質(zhì)的水溶液呈 酸性 ,原因是 NH4++H20⇌NH3.H2O+H+。ㄓ秒x子方程式表示)

(2)反應①的離子反應方程式為 Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑ 

(3)操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物,其原因是 抑制Mg2+的水解 ;操作b為 熔融狀態(tài)下電解 

(4)K+G+F→L寫出該反應的化學方程式 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ,

(5)已知C的燃燒熱為286KJ/mol,請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學反應方程式 H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣143kJ/mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下,將10mL 0.2mol/L的一元酸HA與V mL等濃度的NaOH溶液混合.當V=10mL時,所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示.假設溶液體積可以相加,則下列說法正確的是( 。

 

A.

圖中N表示HA,P表示OH,Q表示H+

B.

若V=10 mL,則pH=7

 

C.

若V<10 mL,則溶液顯酸性

D.

若V=10 mL,則:c(M)+c(P)=c(Na+

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