精英家教網(wǎng)二氧化硫和氯氣均可用于漂白棉、麻、紙張等．
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式為
 
．
（2）如圖所示實驗裝置：
①若氣體X為SO2，則裝置A、B中的現(xiàn)象分別是：A
 
B
 
．
②若氣體X為Cl2，則裝置A中的現(xiàn)象是
 
，裝置C的作用是
 

③若加熱某褪色后的品紅溶液，溶液又恢復至原來的紅色，說明使品紅溶液褪色的氣體是
 
（填“SO2”或“Cl2”）
分析：（1）二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；
（2）①二氧化硫是酸性氧化物，和水反應生成亞硫酸，顯酸性，所以紫色石蕊試液變紅；二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色據(jù)此解答；
②氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，最終溶液褪為無色；氯氣有毒，應進行尾氣處理；
③依據(jù)二氧化硫和次氯酸漂白原理解答．
解答：解：（1）二氧化錳和濃鹽酸反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①SO2+H2O=H2SO3，亞硫酸具有酸性，所以A中石蕊試液變紅；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以B中顯現(xiàn)是品紅溶液褪色，
故答案為：溶液變成紅色；溶液褪色；
②氯氣和水發(fā)生反應：Cl2 +H2O=HCl+HClO，鹽酸具有酸性使石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性，紅色溶液又褪為無色；氯氣有毒，不能直接排入空氣，裝置C的作用是吸收過量的氯氣，
故答案為：溶液先變紅后褪為無色；吸收過量的氯氣；
③SO2的漂白性是因為與有色物化合生成了無色的物質，無色物質很不穩(wěn)定，受熱易分解，顏色還會恢復，所以二氧化硫漂白性具有不穩(wěn)定性；次氯酸漂白性是因為次氯酸具有強氧化性，將有色物質氧化成穩(wěn)定的無色物質，所以是永久性漂白．若加熱某褪色后的品紅溶液，溶液又恢復至原來的紅色，說明該物質的漂白性具有不穩(wěn)定性，所以是SO2，故答案：SO2．
點評：本題考查了氯氣的實驗室制法，氯氣和二氧化硫的性質，題目難度不大，是高考的頻考點，注意常見漂白劑漂白的原理．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
 
．
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與等物質的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=
 
；
（2）對上述反應，若要使化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應物濃度              d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　�。�
A、常溫下干燥的氯氣與鐵不反應，可用鋼瓶貯運氯堿工業(yè)中潮濕的氯氣B、生石灰是堿性氧化物，在燃煤中加入生石灰可減少煙氣中二氧化硫的排放C、臭氧具有強還原性，可用水自來水的殺菌消毒D、氫氟酸是強酸，故可用于蝕刻玻璃

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

（K）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

 

（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（2）25℃時，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1

（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，

②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，

氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。

（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與等物質的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1

（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=_________________；

（2）對上述反應，若要使化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。

a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2

c．增加反應物濃度              d．無法滿足上述條件

（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________（選填編號）。

a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化 

c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化

（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年天津市高三上學期第二次月考化學試卷 題型：填空題

（6分）（1）如下圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是________________。

（2）實驗室為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質，可用_____________溶液吸收多余的氯氣。

工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸  收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化學式），

長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________（用字母代號填）。

A．O2          B．Cl2             C．CO2     D．HClO

（3）當氯氣泄漏人們逃離現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是____     ___。

A．NaOH         B．NaCl           C．KBr          D．Na2CO3

（4）氯氣和二氧化硫都有毒，但將兩者等物質的量混合通入水中毒性會消失，用離子方程式表示毒性消失的原因                                           

 

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