精英家教網(wǎng)二氧化硫和氯氣均可用于漂白棉、麻、紙張等．
（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式為
 
．
（2）如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：
①若氣體X為SO2，則裝置A、B中的現(xiàn)象分別是：A
 
B
 
．
②若氣體X為Cl2，則裝置A中的現(xiàn)象是
 
，裝置C的作用是
 

③若加熱某褪色后的品紅溶液，溶液又恢復(fù)至原來(lái)的紅色，說(shuō)明使品紅溶液褪色的氣體是
 
（填“SO2”或“Cl2”）
分析：（1）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）①二氧化硫是酸性氧化物，和水反應(yīng)生成亞硫酸，顯酸性，所以紫色石蕊試液變紅；二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色據(jù)此解答；
②氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，最終溶液褪為無(wú)色；氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理；
③依據(jù)二氧化硫和次氯酸漂白原理解答．
解答：解：（1）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①SO2+H2O=H2SO3，亞硫酸具有酸性，所以A中石蕊試液變紅；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以B中顯現(xiàn)是品紅溶液褪色，
故答案為：溶液變成紅色；溶液褪色；
②氯氣和水發(fā)生反應(yīng)：Cl2 +H2O=HCl+HClO，鹽酸具有酸性使石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性，紅色溶液又褪為無(wú)色；氯氣有毒，不能直接排入空氣，裝置C的作用是吸收過(guò)量的氯氣，
故答案為：溶液先變紅后褪為無(wú)色；吸收過(guò)量的氯氣；
③SO2的漂白性是因?yàn)榕c有色物化合生成了無(wú)色的物質(zhì)，無(wú)色物質(zhì)很不穩(wěn)定，受熱易分解，顏色還會(huì)恢復(fù)，所以二氧化硫漂白性具有不穩(wěn)定性；次氯酸漂白性是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，所以是永久性漂白．若加熱某褪色后的品紅溶液，溶液又恢復(fù)至原來(lái)的紅色，說(shuō)明該物質(zhì)的漂白性具有不穩(wěn)定性，所以是SO2，故答案：SO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，氯氣和二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，是高考的頻考點(diǎn)，注意常見(jiàn)漂白劑漂白的原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
 
；
（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號(hào)）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度              d．無(wú)法滿(mǎn)足上述條件
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填編號(hào)）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，可用鋼瓶貯運(yùn)氯堿工業(yè)中潮濕的氯氣B、生石灰是堿性氧化物，在燃煤中加入生石灰可減少煙氣中二氧化硫的排放C、臭氧具有強(qiáng)還原性，可用水自來(lái)水的殺菌消毒D、氫氟酸是強(qiáng)酸，故可用于蝕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

（K）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

 

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1

（3）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，

②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________。

（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)–54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1

（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=_________________；

（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號(hào)）。

a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2

c．增加反應(yīng)物濃度              d．無(wú)法滿(mǎn)足上述條件

（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________（選填編號(hào)）。

a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 

c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化

（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年天津市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）（1）如下圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用_____________溶液吸收多余的氯氣。

工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸  收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化學(xué)式），

長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________（用字母代號(hào)填）。

A．O2          B．Cl2             C．CO2     D．HClO

（3）當(dāng)氯氣泄漏人們逃離現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是____     ___。

A．NaOH         B．NaCl           C．KBr          D．Na2CO3

（4）氯氣和二氧化硫都有毒，但將兩者等物質(zhì)的量混合通入水中毒性會(huì)消失，用離子方程式表示毒性消失的原因                                           

 

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